2014届高考化学一轮复习单元课时测练 8.3盐类的水解(广东省专用) Word版含解析.doc

第章 第节 (课时活页卷) 一、单项选择题 1．下图表示某物质发生的是(　　) 【答案】　B 【解析】　由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。 2．0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)0.1 mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是(　　) A．加入少量盐酸　　　　　 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 【答案】　C 【解析】　A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。 3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 【答案】　D 【解析】　D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。 4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) B．c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【答案】　D 【解析】　由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②③④① B．c(CH3COO－)：②④③① C．溶液中c(H＋)：①③②④ D．c(CH3COOH)：①④③② 【答案】　B 【解析】　电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对CH3COO－水解平衡移动的影响因素。由平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性①③④②，即CH3COO－水解程度①③④②。各选项正确排列如下：A选项为②④③①，B选项为②④③①，C选项为①③④②，D选项为①③④②。 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．②④ 【答案】　D 【解析】　①MnO4－显紫红色；③溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO3－都不能共存；⑤Fe3＋与SCN－、HCO3－不能大量共存；⑥Fe2＋、I－酸性条件下不能与NO3－共存。 二、双项选择题 7．下列说法正确的是(　　) A．常温下pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH等于8 B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H＋)前者小于后者 C．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【答案】　BD 【解析】　A项盐酸稀释pH只能无限接近7，不可能变成pH＝8的碱性溶液；C项不符合物料守恒，正确关系式为：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。 8．Va L pH＝2的盐酸与Vb L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　) A．Va一定等于Vb B．Va一定大于Vb C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－) D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 【答案】　BD 【解析】　由