二氧化碳制取的研究_254080.ppt

课题2 二氧化碳制取的研究 高温条件不易达到， 不易操作，成本高。 气体易收集 碳还原氧化铜 不易收集 操作方法简单 蜡烛、酒精燃烧 不易收集、不纯 原料廉价易得 木材、煤燃烧 气体不纯、CO2含量低 操作方法简单,便于收集 人呼吸 缺 点 优 点 方 案 实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 我们通过下面三个对比实验进行探究 现象 分析 有大量气泡产生。 反应速率适中，便于收集气体。 实验1的反应原理是: 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 反应一会儿就停止了。 反应原理是: CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 ↑ CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。 结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸。 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应 现象 分析 结论 迅速反应，产生大量气泡 碳酸钠粉未与盐酸接触面积大，反应速度很快，不便于收集气体。 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未制取二氧化碳。 该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 方案 现象 1 石灰石与稀盐酸反应 反应速率适中 2 石灰石与稀硫酸反应 反应难于进行 3 碳酸钠与稀盐酸反应 反应速率太快，不便于收集气体。 4 碳酸钠与稀硫酸反应 反应速率太快，不便于收集气体。 问题与问讨论 2、 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 1、通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？ 不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是：浓盐酸挥发出大量氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯。 答：实验室用稀盐酸与块状大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 填写114页的表格 根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同，并设计制取二氧化碳的装置。 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I J K 想一想：上述装置各有什么优缺点？ A B 制取二氧化碳的发生装置 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 点拨： 讨论 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 答：将气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。 2、怎样检验二氧化碳是否收集满？ 答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已集满。 讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 总结出实验室里制取气体的一般思路和方法： 自学115页