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全国高中化学竞赛江苏区预赛 篇一：第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题 “扬子石化杯” 第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题 节选 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：56 1.本试卷共22题，用2小时完成，共120分； 2.可以使用计算器； 3.用铅笔作答无效； 4.不可以使用涂改液或修正带。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。请将答案填写在下 1．化学知识在环境保护中起关键作用。下列叙述不正确的是 A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 2．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式是： B．硝基苯的结构简式： C．中子数为8的氮原子：D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 3．下列实验操作或装置正确的是 A．加热液体 B．制取并收集NH3 C．转移溶液 D．干燥H2 4．你认为下列数据可信的是 － A．某胶体粒子的直径是160nmB．某常见气体的密度为1.8g·cm3 C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm 5．下列推断不合理的是 A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化 C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后 加热也能恢复原色 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA －＋ D．100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NA 7． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标 －准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 1／2。下列说法正确的是 A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 8．下列离子方程式中，错误的是 A．向A1Cl 3溶液中加入过量氨水： B．苯酚钠溶液中通人少量CO2： C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合： 9．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下 图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 A．绿原酸的分子式为C16H8O9 B．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子 －10．电镀铬的废液中含有Cr2O72离子，可通过转化为铬黄加以利用。该反应放热，反 应式如下： 下列说法正确的是 A．由于该反应是离子反应，反应很快完成，温度对反应速度没有影响 B．由于该反应是完全反应，平衡常数不随反应温度的变化而改变 ＋－C．增加Pb2离子的浓度，可以提高Cr2O72离子的转化率 － D．可加入少量碱以提高pH，达到提高Cr2O72离子的转化率的目的 11．下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4C1溶液中，水的电离程度相同 D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaSO4 12．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 13．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的 废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污 染物p－CP，控制p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究有关因素对该降解 反应速率的影响。实验测得p－O的浓度随时间变化的关系如下图。 下列结论或推断不正确的是 A．实验①、表明温