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论化学高考热点 　　摘要：盐类的水解是高中化学中的重要知识点，同时也是高考中经常要考查的知识点。为此，本文就有关盐类水解的定义、实质、规律、影响因素、应用等有关知识加以阐述，以期和广大教师与同学们交流，加深对盐类水解知识的理解与掌握。 　　关键词：盐类水解；高中化学；高考热点 　　中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2016）03-0089 　　《盐类的水解》位于选修四第三章第三节。高考考试大纲和考试说明中必考内容都有明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。这一节既是高中化学的重点，又是高中化学的难点，同时也是高考的热点。笔者现对盐类的水解一节进行详细分析，以期和广大教师与同学们交流。 　　一、盐类水解的定义 　　在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。认真理解、体会定义，可以进一步知道盐类水解的实质。 　　二、盐类水解的实质 　　盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。注意：发生水解的盐溶液里同时存在两个平衡：水的电离平衡和盐的水解平衡。 　　三、盐类水解的类型 　　根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐。 　　1. 强酸弱碱盐。如：NH4Cl的水解离子方程式： NH4++ H2O■ NH3。H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。2. 强碱弱酸盐。如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO-+H2O=可逆= CH3COOH+OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。3. 弱酸弱碱盐。如：CH3COONH4的水CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+ NH3*H2O CH3COONH4水溶液显中性。如：NH4F的水NH4++F-+ H2O=可逆=NH3*H2O+HF NH4F的水溶液显酸性。如：NH4ClO的水解离子方程式；NH4++ClO-+H2O=可逆= NH3*H2O+HClONH4ClO的水溶液显碱性。弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。4. 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解。多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。如：Na2CO3的水。第一步程度很大： CO3^2-+H2O =可逆=HCO3-+OH-；第二步程度很小：HCO3- +H2O =可逆=H2CO3+OH- 　　【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号；水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。 　　【以上都是一种盐中的离子水解】 　　【第二种情况】：另外，还有两种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。 　　如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：3HCO3-+Al3+ ■ Al（OH）3↓ + 3CO2↑ 　　注意：Al3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“ ■ ”而不用“可逆符号” 　　另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。 　　【附】 　　（1）常见的弱酸根离子：SO32-；HSO3-；CO32-；HCO3-；PO43-；HPO42-；ClO-；S2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根） 　　常见弱酸的酸性排序： 　　H2SO3H3PO4 HF HCOOHC6H5-COOHCH3COOH 　　亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 　　H2CO3 H2S HClOC6H5-OHHAlO2 　　碳酸 氢硫酸 次氯酸 苯酚 偏铝酸 　　（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu2+；Fe2+；Fe3+；Al3+，其中碱性排序：Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 NH3*H2O Al（OH）3 　　四、盐类水解的规律 　　1. 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解。并不是所有的盐都能水解。若能水解的话，盐必须是强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐；而具体水解的离子则是弱碱的阳离子或是弱酸的阴离子。 　　2. 越弱越水解。电解质的电离程度越小，其离子水解的程度就越大。电解质的电离程度越大，其离子水解的程度就越小。 　　五、影响盐类水解的因素 　　1. 内因：由于弱电解质的电离较微弱，且该过程可逆，是一个动态平衡；因此其电离出的离子就会水解，建立一个水解平衡。 　　2. 外因：温度、浓度、溶