初中化学,十种碱化学式.doc

初中化学,十种碱化学式 篇一：初中化学酸碱盐方程式汇总 初中化学方程式汇总 酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 5．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 6．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 7．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 8．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 9. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 10. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 ．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 篇二：初三化学酸碱盐十大知识点 初三化学酸碱盐十大知识点 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就 越强。 3、金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 （2）排在前面的金属才能把排 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾