初中化学,溶液的配制课件.doc

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初中化学,溶液的配制课件 篇一:初中化学:一定溶质质量分数溶液的配制 培优(三)一定溶质质量分数溶液的配制 1.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是( ) A. B.①③④②⑤ C.③①④②⑤ D.①④③②⑤ 2.小明在实验室配制16%的食盐溶液时,下列操作对实验结果无影响的是( ) 固体倒入烧杯后,称量纸上有残留 量取水时,量筒内有水溶解用的烧杯内有水 水倒入烧杯溶解时洒出少许 溶液向细口瓶转移时洒出少许 A.B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 3.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,下列有关操作与目的分析均正确的是( ) 4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( ) A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5.实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液. (1)需氯化钠的质量为 。 (2)某同学按如图所示步骤依次操作: 其中操作错误的步骤是 (填字母序号)。 操作E中用玻璃棒搅拌,其目的是 。 1.20时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示 ,有 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三溶液中溶质的质量分数乙 > 丙 > 甲 C.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20时,甲的溶解度最小 2.氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 () A.温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 B.10°C时,65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾,充分溶解后将温度升高到40°C,得到70g氯化钾饱和溶液 C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解,形成氯化钾饱和溶液 D.40°C时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结晶水),随着温度变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线(如图)得到的下列说法,正确的是 ( ) A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.碳酸钠从溶液结晶析出时,没有发生化学反应 C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶,析出的晶体是Na2CO3·H2O D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O 4.20时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50 时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。 请回答下列问题: (1)图1中一定是饱和溶液的是溶液(填“甲”或“乙”);图2中乙溶液一定是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)图3中表示乙的溶解度曲线的是(填“M”或“N”);图2中乙溶液降温至30析出晶体 (填“会”或“不会”)。 (3)50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%) 5.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。 (1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在 。 (2)t1 时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3 ,溶液仍然饱和的是的溶液。 (3)t3 时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1 ,溶液中溶质质量 分数由小到大的顺序为 。 (1)氯化钠的溶解度曲线是 (填“A”或“B”)。 (2)60°C时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60°C的该溶液降温到10°C,析出晶体的质量为 g。 7.亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。 NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题: (1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下:20时,取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。你认为此方案是否可行? (填“可行”或“不可行”)。 (2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl,实验步骤:加水溶解,蒸发浓缩, ,然后过滤、洗涤、干燥。 (3)20时,将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水,再降温到20,可析出晶体的质量为 。 (4)分别将60时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20,析出晶体最多的是

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