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初中化学,物质的分类 篇一：初中化学物质分类一览 [关键词] 混合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 化合物 酸 含氧酸 无氧酸 强酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 一元酸 碱 强碱 弱碱 一元碱 （氢氧化物） 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 含氧酸盐 无氧酸盐 复盐 铵盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物 超氧化物 无机物 有机物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电离 4．物质的分类： 混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。 纯净物：是由一种物质组成的。 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。 氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 碱性氧化物、酸性氧化物 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 1 一．酸 碱 盐 1．物质的导电 电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。 金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。 NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na和Cl，这样的过程称为电离。 当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的Cl向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。 干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。 2．酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫 做酸 电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4 其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。 3．碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。 4．盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。 5．酸的分类、命名 根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸） 根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。 含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。 6．酸的通性 酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 酸跟碱起中和反应，生成盐和水。 2 ＋－＋－＋－ 7．碱的命名 碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。 8．碱的通性 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。 9．盐的性质 盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 两种盐起反应一般生成另外两种盐。 10．盐的分类和命名 正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属