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初中化学同成分物质 篇一：物质成分的探究(初中化学) 物质成分的探究 1.（8分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O3Al2 O3+2Fe,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。 （1（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。 【查阅资料】 金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和 第1题图 强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。 【实验验证】 速率（1分）（3）合理（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（1分） （6）NaOH溶液（1分）有气泡产生（1分） 【解析】（1）根据题干叙述可知，引燃镁条就是为了给反应提供热量；反应物用粉末状固体，可以增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率。（3）根据铝热反应的条件是 990~1550℃，高于铝的熔点（660）和铁的熔点（1535），所以在反应过程中，铝和铁都能熔化变为液态，由此可推测出熔融物中可能含有铝和铁。所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。（4）由题给信息可知，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。（5）验证产物中有Fe的最简单的方法是用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。（6）根据Al与Fe的性质不同，选择NaOH溶液，Al能和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，并且反应中有气体产生，为较简便的检验方法。 2.（8分）某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时，发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。为了探究生成的气体和固体沉淀的成分及产生原因，同学们进行了如下探究： 【提出问题】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：二氧化硫； 猜想二：二氧化碳； 猜想三：氢气。 你认为不合理的猜想是 ，原因是 。 【查阅资料】SO2与CO2化学性质相似，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。钠是一种非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑。 【方案设计 】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下实验方案： （1）甲同学验证生成的气体是否为SO2，他将生成的气体通入澄清 的石灰水中，发现 ，确定 生成的气体不是SO2。 （2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验过程中 可观察到玻璃管中的现象是 ， 第2题图 【得出结论】猜想三正确。 【拓展延伸】钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么？ 【分析讨论】同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 （3）丙同学提出异议：除了上述反应，可能钠直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜，只是蓝色的氢氧化铜沉淀掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。 （4）由上述探究，同学们认为硫酸铜溶液可能显（填“酸性”、“中性”或”碱性”）。 【答案】【猜想与假设】猜想二（或二氧化碳）（1分）反应物中没有碳元素（1分） 【方案设计】（1）澄清石灰水没有变浑浊（1分）（2）黑色氧化铜粉末变成红色，玻 璃管中有水珠出现（1分） H2+CuO ?Cu+H2O（2分） 【分析讨论】（3）取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫后充分振荡，沉淀全部溶 酸 解（1分） （4）酸性（1分） 【解析】根据元素守恒，反应物中没有碳元素，则生成物中不可能含有二氧化碳；二氧化碳与二氧化硫的化学性质相似，都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是因为生成了白色沉淀碳酸钙的缘故；氢气可以与氧化铜发生置换反应，使黑色氧化铜粉末转化为红色的单质铜；要验证蓝色沉淀中是否含有单质铜，可加入稀硫酸，如若沉淀不完全溶解，则含有单质铜，反之则不含；由金属可与酸反应产生氢气，而金属钠可与硫酸铜溶液反应产生氢气，推断硫酸铜溶液可能呈酸性，溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来确定。 篇二：初中化学物质的组成、结构和分类 2006年天河区初三化学中考辅导课材料 专题一：基本概念和基本理论（一） 物质的组成、结构和分类 一、物质的组成和结构 知识要点 单质 纯净物 化合物混合物从物质组成的宏观角度分析从物质结构的微观角度分析 1、对于任何物质，宏观上都是由组成