初中化学制取氢气化学式.doc

初中化学制取氢气化学式 篇一：初中化学气体的制取实验归纳及常见物质的化学式 初中常见气体的制取及常见物质俗称、名称、化学式 初中常见气体的制取 一、 实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 高温CaCO3====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 MnO22H2O2====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO23====2KCl+3O2↑ △4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、 初中常见几种气体制取实验原理 氧气 MnO22H2O2====2H2O+O2↑ MnO22KClO3====2KCl+3O2↑ △2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 五、 一般实验步骤及气体的净化 实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。 气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。 六．金属与金属矿物 1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属) ﹡共同的物理性质（下册P3）： 有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。 ﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑（下册P4）在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素 等多种因素。 2．常见金属的化学性质 ﹡金属活动性顺序表：熟练掌握（教材下册P12）： ﹡判断的依据：熟练掌握并会应用（教材下册P13）： ﹡应用： 铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质 氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化 学性质太活泼，会先与水发生反应） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）） ﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象： 铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 ﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 2Cu 现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。 ﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2+ 2Ag 现象： 铜片表面有银白色物质附着