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初中化学元素守恒 篇一：2013年中考化学计算----元素守恒在初中化学计算中的应用1 元素守恒在初中化学计算中的应用 例1：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为 ( ) A．0.15g B．0.20g C．0.30gD．0.45g 例2、将8．3 g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27．5 g，则反应中消耗硫酸的质量为___________。 例3：铁是变价元素，把14.4克FeC2O4(草酸亚铁)加热完全分解后,生成二氧化碳和7.2克铁的氧化物,求铁的氧化物的化学式 。 例4：将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温 煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为( ) A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g 例5、将3．6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57．6%， 求固体剩余物中氧化钙的质量。 例6、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( ) A、3．7 g B、7．4 g C、14．8 g D、22．2 g 例7:在(NH4)2SO4样品中混有一种杂质,经测定样品中氮元素的质量分数为24.1%,则杂质可能是( ) A.杂质为CO(NH2)2B.杂质为NH4Cl C.杂质为CO(NH2)2 和NH4Cl 例8：由SO3和SO2组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为45%，则混合气体中SO3和SO2的质量比为多少？ 篇二：2015初三化学综合计算--元素守恒计算题练习 元素守恒计算题练习 1．（3分）贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳， 生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是： CaCO3 CaO + CO2↑。 某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨？ 2.（3分）氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）的固体混合物样品12g（所含杂质不含钠元素），其中钠元素的质量分数为57.5%。将样品加入足量水中，氢氧化钠溶于水，过氧化钠可与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气的质量为1.6g。 计算该样品中：（1）钠元素的质量。 （2）过氧化钠的质量。 （3）氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 篇三：初三化学元素质量守恒2015.11.20 初二年级化学试题 一、选择题（1-16小题只有一个正确答案每题2分,17-20题有一个或两个正确答案，每题3 分，共44分）请把正确的答案填在相应的括号里。 1.请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质的区别 （ ） A用石墨制铅笔芯B石墨导电C木炭使二氧化氮气体褪色D用石墨制金刚石 2. . 关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 () A．原子是最小的粒子，不可再分 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 ( ) A．钙元素B．钙单质 C．钙原子D．钙离子 4．影响我区空气质量的气体污染物主要是( ) A．CO2、O2、N2 B．SO2、NO2、CO C．CH4、CO2、SO2D．HCl、CO2、N2 5. 下列有关实验现象描述正确的是 （ ） A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C．硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 6 Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为 ＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为 ( ) A．0价B．＋1价 C．＋2价D．＋3价 7．用盐酸做原料制取二氧化碳时,制得的气体常混有的杂质是 ( ) A．氮气和稀有气体 B．空气和氯化氢 C．水蒸气和氯化氢D．氧气和水蒸气 8．下列有关二氧化碳说法正确的是：（） A