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初中化学定义 篇一：初中化学定义 初中化学定义 1. 化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 2. 物理变化：没有生成其他物质的变化。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点和沸点等。 3. 化学变化：有其他物质变生成的变化。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 4. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。（他们之间不发生反应）。 纯净物：只有一种物质组成的物质。 5. 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成的另一种物质的反应。（多变一）。 分解反应：由一种物质反应生成多种物质的反应。（一变多）。 6. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。 7. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 8. 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。 9. 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水。 软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。 10. 相对原子质量（Ar）：以一种12C质量的1为标准，其他12 原子的质量跟它的相比较所得的比。 11. 离子：带电荷的原子或原子团。 12. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质的式子。 13. 化合价：化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。 14. 相对分子质量：化学式中个原子的相对原子质量的总和。 15. 质量守恒定律：参加化学反应的各我物质的质量总和等于反应生成的各我物质的质量的总和。 16. 化学方程式：用化学式来表示参加反应的式子。要遵守客观事实和质量守恒定律。表示了各物质的质量比和物质的量之比。 17. 氧化反应：物质与“氧”发生的反应。（得氧失氢的反应）。 还原反应：含“氧”化合物的“氧”被夺去的反应。（得氢失氧的反应）。 18. 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。三个条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。 19. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 20. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质。（如水等）。 溶质：溶剂里溶解的物质。 21. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 22. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 23. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 24. 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：由金属离子和酸根离子构成的混合物。 25. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 篇二：初三化学定义 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学