高中化学化合价变价.doc

高中化学化合价变价 篇一：高中化学常考变价元素及其变价 高中必考化合价 1.分析下列常见物质的化合价 非金属 H NaH CaH2Li2NH 其他+1CH4N2H4 O Na2O2H2O2KO2 其他-2As2O3 CH3CH2OH CrO42- S2O42- N NH3NH4+N2H4 N2N2ONONaNO2NO2 HNO3 NH4NO3 S H2S FeS Cu2S FeS2 S H2S NaS2O3 SO2 H2SO4 P Cu3PPH3 P2O3PCl3 PCl5 P2O5 H3PO4 Cl HClO4 HClOClO2 Cl- Br HBrO3Br2 Br- I H I O3 I 2I - 金属 Fe FeS FeOFeS2Fe2O3 Fe3O4Li FePO4FeO42- Cu CuI Cu2SCu3P Mn KMnO4K2MnO4 MnO2 Mn2+ Cr Cr3+ Cr2O72-CrO42- 2.氧化还原反应原则 1 总升高 = 总降低 2 一般向临近价态转化 （就近原则） 3 低价阳离子，高价酸根 4 酸根形式不变价态不变 5 前后价态一致肯定不变 N2O5 篇二：化合价与化学式化合价及其变化 化合价与化学式 一、知识梳理 1、化合价的定义 知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位臵印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位臵）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。 针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（ ） A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价 B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价 C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价 D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价 2、根据元素化合价书写化学式 知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。 针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（ ） A、熟石灰的化学式：CaOH B、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3 C、过氧化氢（H2O2）中，氧元素为-1价 ?1?1 D、漂白精有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素为+1价 3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系 知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。围绕两个基本知识点，整个高中化学以较大的篇幅对有关氧化还原反应的基本概念和理论进行了阐述。涉及到的内容有氧化还原反应的基本概念、电化学的基本理论，其中以铁的变价为代表的元素与化合物知识与上述理论内容的结合是历年高考必考的重点，题目形式多变、角度新颖但万变不离其宗，考察元素化合价的变化与相关概念间的关系及电子转移的数目是其稳定的考查方式。因此，学习这部分内容的关键仍旧是上述两点，但令人惋惜的是大多数同学对氧化还原的相关理论不求甚解、概念混淆而失分严重，究其根源仍旧是对上述概念理解的不到位。这也提醒同学们一定要从初中得失氧的角度认识氧化还原迅速的过渡到用得失电子的观点进行研究，结合化合价的变化进行概念区分、提升能力为全面掌握氧化还原理论做好充分的准备。 针对性训练：