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高中化学教案：关于氧化还原反应 篇一：高中化学氧化还原反应教案 氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都不是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系： 氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料 制取Ti的反应为： aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO……反应 TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2……反应 关于反应、的分析不正确的是（ ） TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； a＝1，b＝c＝2； 每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e-。 A． B． C． D． 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） 单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e-MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4HCl（浓） 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 得2eMnO2+4HCl MnCl 22↑+2H2O — 失2e— 两类特殊的化学反应 歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5×e KClO32O 归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 2+6KOH 失5e 得5e- KClO3+6HCl 3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02 5.根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 2SO2?O2其还原性: Na2SO4H2SO3SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：Cu?Cl2 点燃 催化剂? 2SO3 ， 2，2Cu?S ? 2S，即氧化性:Cl2?S。 又如:2HBr?H2SO4(浓)?2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4(浓)?4I2?H2S??4H2O， 即有还原性:HI?HBr。 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 ??--如:Cl失去电子的能力强于OH，还原性:Cl?OH。 9.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 （3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性