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高中化学离子反应导学案,site: 篇一：化学必修一第二章第二节离子反应导学案 第二节 离子反应（导学案） 第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习目标】 1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。 2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。 3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质； 4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。 【学习重、难点】 建立电离的概念；正确书写电离方程式 【预习导航】 1、导体能够导电，是因为存在___________________________________。 2、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。 3、下列物质哪些能导电？为什么能导电？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、NaCl溶液 （1）能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。 （2） 能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 4、什么是电解质和非电解质？如何区分电解质和非电解质？ 5、从电离的角度分析，酸是电离时生成的___________全部是__________的__________。 6、酸、碱、盐的电离过程可以用____________________表示。 7、预习中存在的疑问和困惑： 【课堂导学】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【思考】（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？ 【实验】物质导电性实验 【归纳整理】1、电解质和非电解质 （1）电解质：在 能导电的 。 （2）非电解质：在 都不能导电的 。 【练习】1、判断下列说法是否正确： A：金属铁能导电，它是电解质。（ ） B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。（ ） C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ） D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ） E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ） F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。（ ） G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ） 2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? 金属铜 固态NaCl SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒KOH ⑦KOH溶液 蔗糖溶液 酒精MgO ⑾CO2 ⑿NH3⒀金刚石硫盐酸 HCl 能导电的物质： 电解质：非电解质： 【归纳整理】2、判断电解质、非电解质的注意事项： 电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； 电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电； 能导电的物质不一定是电解质，如 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质 非金属氧化物、氨气、大部分有机物为非电解质 物质 【思考】（1）为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？ （2） 物质发生电离需要什么条件？（3）是不是所有物质都能够电离？ 【归纳整理】3、电离 （1）电离的定义:电解质在或时， 的过程。 （2）电离的条件：____________或________________。 （3）注意事项： 电离是电解质导电的前提条件； 电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 4、电离方程式 （1）定义：用 表示电解质电离的式子。 如：NaCl = Na++Cl HCl = H++Cl － － 【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、．．．．HI、HClO4、HClO3）；强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2] ；大多数盐。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫．．．．酸(H2SO3)等]；弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱]；H2O。 溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。 （2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“==”；弱电解质的电离暂时不做要求。 【练习】3、写出下列物质的电离方程式： 硝酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钡硝酸银氯化镁硫酸铜碳酸铵 碳酸氢钾 硫酸氢钠 【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项： a、必须遵守 守恒和 守恒(电离方程式左右两边 相等)； b、原子团 。 【练习】4、以下中学化学常见的物质： Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3⑾NaOH