高中化学选修3中常见物质的空间构型及vsper模型.doc

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高中化学选修3中常见物质的空间构型及vsper模型 篇一:2014-2015学年高中化学 3.3.1 金属键、金属晶体的原子堆积模型 导学案 新人教版选修3 第三节 金属晶体 第1课时 金属键、金属晶体的原子堆积模型 [目标要求] 1.掌握金属键的含义和金属晶体的结构特点。2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3.掌握金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。 一、金属键 1.本质 描述金属键本质的最简单理论是“________理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 __________形成遍布整块晶体的“__________”,被所有原子所共用,从而把所有金属原子维系在一起。 2.金属晶体 在金属单质的晶体中,原子之间以________相互结合,构成金属晶体的粒子是___和____________。 3.金属键的强度差别________,例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而钨是熔点最高的金属,这是由于________________________不同的缘故。一般来说,金属的____________越小,金属键越强,金属的____________越多,金属键越强。 4.金属材料有良好的延展性,由于金属键________方向性,当金属受到外力作用时, ____________________________________而不会破坏金属键;金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的________________________________________发生定向移动;金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下,________________________频繁碰撞,阻碍了____________________的传递。 二、金属晶体的原子堆积模型 金属原子在二维平面里有两种排列方式,一种是“____________”(填“密置层”或“非密 置层”),其配位数为______;另一种是____________(填“密置层”或“非密置层”),其配位数为____。金属晶体可看作是金属原子在________空间中堆积而成,有如下基本模式: 1.简单立方堆积 是按“____________”(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成,其空间利用率____________,晶胞构成:一个立方体,____个原子,如________。 2.体心立方堆积 是按____________(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成,晶胞构成:________ 立方,________个原子,如碱金属。 3.六方最密堆积和面心立方最密堆积 六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照______________(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成,配位数均为____,空间利用率均为______。 六方最密堆积:按________________方式堆积;面心立方最密堆积:按________________方式堆积。 三、石墨——混合晶体 1.结构特点——层状结构 (1)同层内,碳原子采用________杂化,以________________相结合,形成____________平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠,p电子可在整个平面中运动。 (2)层与层之间以____________________。 2.晶体类型 石墨晶体中,既有____________,又有____________和____________,属于____________。 1.金属的下列性质中,不能用晶体结构加以解释的是( ) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 2.在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力就越大,金属的熔、沸点就越高。则下列各组金属熔、沸点的高低顺序,排列正确的是( ) A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al 3. 右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm3,钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列问题: - (1)每一个晶胞中分摊到________个钨原子。 (2)计算晶胞的边长a。 (3)计算钨的原子半径r(提示:只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。 练基础落实 知识点1 金属键和金属晶体 1.金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D.金属原子与价电子间的相互作用 2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙

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