高中化学选修四第四章习题.doc

高中化学选修四第四章习题 篇一：高中化学选修四第四章复习题 电化学习题 1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 2.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn—2e=Zn B．电池反应为：Zn+Cu=Zn +Cu C． 在外电路中，电子从负极流向正极 D． 盐桥中的K移向ZnSO4溶液 3.某原电池总反应离子方程式为2Fe+Fe==3Fe，不能实现该反应的原电池是 A．正极Cu负极Fe，电解质为FeCl3溶 B．正极为C负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 ．． A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是 第 1 页 共 6 页 ——3+2++2+2+-2+ A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 －－ C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2e B. O2(g)+4H(aq)+4e ==2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H(aq)+6 e D. O2(g)+2H2O(1)+4 e==4OH 7.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4?10OH??8e 4H2O?2O2?8e2?CO3?7H2O Y极：+ - --+ -+-?下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 8OH A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 8. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 9.上右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极B．c为阳极、d为阴极 第 2 页 共 6 页 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 10. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是 A. 电解质溶液是稀硫酸B. 金属M是阳极，金属N是阴极 C. M和N都是石墨电极D. M是阴极，N是阳极 11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 12.下列关于铜电极的叙述，正确的是 A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 13.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，