2-1-氯气的化学性质要素.ppt

第一节 第一课时 氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿，当他是软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体有强烈的刺激性气味。直到1810年戴维经过大量的实验研究，才确认这种气体是有一种化学元素组成的物质，他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思，我国早年将它译作“绿气”。 ? 请看故事 史料：第一次世界大战期间，德军与英、法军在比利时伊普尔对峙。德军动用了世界上第一支专业的毒气部队，5分钟释放了180吨毒气，使15000人中毒，三分之一的人死去。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。 图为德军士兵正在投掷毒气弹 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 在水 中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 溶沸点： 较低(易液化) （二） 氯气的化学性质 氯原子的原子结构示意图 +17 2 8 7 Cl 由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 氯气可以和水反应 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 1 、氯气与金属反应 a 氯气与铁反应 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒 FeCl3溶于水显： 黄色 b 氯气与铜反应 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 氯气将变价金属氧化为高价 2、 氯气与非金属反应 a 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl 安静的燃烧 爆炸，瓶口有白雾 点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 b 氯气跟磷的反应 点燃 2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 点燃 2P+5Cl2 2PCl5(白色固体) 氯气量较少 氯气量较多 3、氯气与水反应 氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。 那么氯水的成分都有什么呢？要怎么证明呢？ 证明方法都有那些？ 首先：可能有Cl-那么常用的是 AgNO3 ， 则有Cl-+Ag+=AgCl↓ （实验证明） 另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的是紫色石蕊试液 （实验证明） 那么H+怎么检验呢？ 一种方法：用 Na2CO3 或NaHCO3 （实验证明） 氯 水 漂白性实验设计： 1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。 实验现象： 干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。 实验结论： 具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物。 次氯酸 次氯酸是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。 2HClO=====2HCl+O2↑ 光 照 或 △ 2.新制氯水中含有的粒子： 3.久置氯水中含有的粒子： H2O 、H+、Cl- 分子：Cl2、H2O、HClO、 离子：Cl-、 H+、 ClO- 1.氯气与水的反应的方程式及离子方程式： Cl2＋H2O=====H++Cl -+HClO 小结: Cl2＋H2O=====HCl+HClO 思考： 氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和碱溶液会不会反应？如果能反应，则反应的生成物将会是什么？ 4、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 写出氯气与Ca(OH)2的反应方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 工业制漂白粉： 石灰乳 漂白粉(漂粉精) 有效成份Ca(ClO)2 漂白粉使用原理：如何将Ca(ClO)2