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NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 【上节小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 三、盐类水解： 1、概念： 2、水解的条件： 3、水解的实质： 4、水解的特点： 5、水解的规律： 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。 盐易溶，有弱离子。 破坏水的电离平衡。 生成弱电解质； 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 ⑴ 有弱就水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；都弱双水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。 五、盐类水解平衡 （一）定义： 在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡） （二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO H2CO3 碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 六、盐类水解 的应用 六、盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 （考点） (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 （相同温度和浓度） (三) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al3+ 与 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + （五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （六）利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32–水解。 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P61 (九) 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O