课例-物质的检验与鉴别讲述.ppt

 专题 物质的检验 一、物质的检验——基础知识 二、实验的设计——能力与方法 三、实验过程、现象及结论的描述——规范 硝酸可先加，也可与AgNO3溶液同时加，还可以后加 一、离子的检验 先滴加稀盐酸，再加入BaCl2，若生成白色沉淀，则溶液中含有Ba2+. 浓NaOH溶液或固体 小结 1、掌握常见离子的常用的检验方法 形成气体、形成沉淀、利用氧化性还原性检验、其他（指示剂、试纸、特殊反应） 1、物质的检验——基础知识 2、实验的设计——能力与方法 3、实验过程、实验现象及结论的描述——规范 二、方法介绍 样品 试剂 操作 现象1 结论1 现象2 结论2 流程图的画法 沉淀不能完全溶解→SO42- → Na2SO3部分被氧化 品红褪色→SO32- 精讲精练 1、请设计实验方案证明Na2SO3部分被氧化(用流程图表示)。如果是检验Na2SO4中含有Na2SO3呢？（用流程图表示） 反思 SO42- SO32- 形成气体 形成沉淀 氧化性、还原性 其他 SO32-+2H+=SO2↑+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ SO32- —-→ SO42- HNO3、溴水、KMnO4 2、溶液中既含有Fe2+，又含有Fe3+，如何检验（不考虑其它离子）？（用流程图表示） 存在问题：Fe3+的存在会对Fe2+的检验产生干扰。 2、溶液中既含有Fe2+，又含有Fe3+，如何检验（不考虑其它离子）？（用流程图表示） 存在问题：操作复杂。 Fe3+ Fe2+ 形成气体 形成沉淀 氧化性、还原性 其他 →含有Fe3+ →含有Fe2+ 反思 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe2+ —-→ Fe3+ HNO3、溴水、KMnO4 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色) Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 (无色) 3、某溶液中含NaOH、Na2CO3、Na2SO4，请设计简便的方法检验其中的阴离子。 OH- CO32- SO42- 形成气体 形成沉淀 氧化性、还原性 其他 CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 3OH-+Fe3+ =Fe(OH)3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 双水解：Fe3+、Al3+ SO42-+Ba2+ =BaSO4↓ OH-+NH4+ =NH3↑+H2O △ 酚酞变红 酚酞变红 方法一： ——→OH- ↓ SO42- ↓ CO32- 方法二： 沉淀不能完全溶解→SO42- →CO32- →OH- 方法三： →OH- 沉淀不能完全溶解→SO42- 气体→澄清石灰水→白色沉淀→CO32- 小结：物质的检验 1、分析 一确定：所有离子； 二确定：有几种试剂可能适用； 三确定：哪种方法存在干扰。 2、设计流程图 3、操作简便 1、物质的检验——基础知识 2、实验的设计——能力与方法 3、实验过程、实验现象及结论的描述——规范 实验操作 预期现象与结论 步骤1：用滴管量取一定量的3 mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧 ? 步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液 固体溶解，溶液颜色有变化 步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡 若溶液变红色，则存在+3价的Fe 步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管 若溶液KMnO4溶液褪色则存在+2价的Fe 【巩固提升】（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）： 实验步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ，用药匙取少量白色固体于试管中。 ② 向①的试管中加入 ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 。 ? ③ ? ? ④ ? ? 假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物； 实验步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① 待硬质玻管冷却到室温后（1分） ? ② 过量的稀盐酸（1分） 通入装少量品红溶液的试管（1分） 若品红褪色则固体中含有Na2SO3（1分） ③ 取②充分反应后的溶液滴入少量BaCl2溶液（1分） 若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4（1分） 本课总结 1、物质的检验——基础知识； 离子检验的方法 2、