课题一常见的酸和碱课件讲述.ppt

课题1 常见的酸和碱 常见的酸 三、常见的酸 1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 三、常见的酸 3、金属氧化物与酸的反应 三、常见的酸 4、碱与酸的反应 硝酸银和稀盐酸反应 思考： 1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？ 思考： 4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3 * * 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 其它 溶质的化学式 浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 浓硫酸的特性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用 现象与结论 实验内容 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中 在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题： 石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁 铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色 石灰石溶解，产生大量气泡 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 三、常见的酸 金属 + 酸→盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2、金属与酸反应 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 碱 + 酸→盐 + 水 中和反应（属于复分解反应） 问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 一、常见的酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 5、盐与酸反应 盐 + 酸→盐 + 酸 补充实验 氯化钡和稀硫酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液 小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1