2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第1单元第4讲化学常用计量要素.ppt

热点知识剖析 以物质的量为核心的化学常用计量知识是进行化学计算的工具，这部分内容也是高考中必考的内容，主要的热点是围绕阿伏加德罗常数的概念判断、物质的量、气体摩尔体积及物质的量浓度的有关计算等问题。在复习中，一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。 　　基础知识回顾 　　1.相对原子质量是指某元素的一个原子的质量同一个12C原子质量的 相比所得到的比值，相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量之和。 　　2.物质的量是表示一定数目微粒的集合体(或表示微粒数目多少)的物理量，其符号是 ，单位是 ，1 mol集合体数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同，这个数的近似值为 ，用符号 表示，称为阿伏加德罗常数。 　　3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是克/摩(或 g·mol-1)。 　　4. 　　　　　　的气体所占的体积叫气体的摩尔体积，1 mol气体在　　　　　　　。 　　　　　　时，所占的体积约为　　　。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为mol·L-1。 5.质量守恒定律是指参加反应的反应物质量总和等于生成物的质量总和，从本质上看质量守恒定律是由于在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在同温同压下，相同体积任何气体所含分子数相同。 　　重点知识归纳 　　1.以物质的量为中心的各常用计量的相互关系 2.质量守恒定律 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其特征是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和，其本质是在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律。 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方面 (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol·L-1。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内容的重点实验，要注意有关实验操作的规范性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够正确分析各种错误操作对实验结果产生的影响。 一些引起误差的操作总结如下： 续表 4.溶液浓度在计算解题中的两个出发点 (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c先求n及V。 (2)由“守恒”的观点出发： ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 ②溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液电中性）。 ③质量守恒。 　　　　　　　（(考查气体摩尔体积)下列叙述正确的是(　　) 　　A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 　　B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 　　C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L 　　D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 　　　　由于任何气体分子间距离远远大于气体分子本身大小，所以，影响气体体积的因素有分子之间距离、分子个数，气体体积与分子本身大小无关，A错；一定温度、压强下，任何气体分子间距离相同，所以体积只与其物质的量的多少有关，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，它的大小与温度、压强有关，只有在标准状况下才是22.4 L，C错；气体体积与温度、压强、分子数有关，题中没有指明温度和压强，不同体积的气体所含分子数有可能一样多，D错。 方法指导：气体体积的影响因素、气体摩尔体积的概念是本题考查的主要知识。充分理解这些影响因素、概念的内涵和外延是解题的根本。 　　　　金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键数为2NA。 方法指导：阿伏加德罗常数的运用是高考中一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，设置的知识点灵活多样，可能与物质的结构和元素化合物的性质等知识综合起来考查，每一个选项都设有易疏忽的“陷阱”。在解答这类题目时，一是要认真审题，注意物质的组成和构成微粒，在使用气体摩尔体积时要检查物质的状态是否为气体以及是否在标准状况下，发生化学反应要弄清其产物；二是要落实好对物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系的准确掌握。 　　　　　（考查溶液配制误差分析）配制100 mL、1.0 mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(