2016高考化学考点突破训练4.1含硫化合物的性质和应用解剖.doc

含硫化合物的性质和应用 题组训练　 1．(2014·天津大港一中月考)下列可用来区别SO2和CO2气体的是(　　) 澄清的石灰水　氢硫酸　氯水　酸性高锰酸钾溶液　氯化钡溶液　品红溶液 A． B． C． D． 解析　只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。 答案　D 2．(2013·上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　)选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析　A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案　B 3．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析　A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案　B 4. 右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是________，作用是________________________。 (2)C中加入的试剂是________，作用是__________________________________。 (3)D中加入的试剂是______，作用是________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是______。 解析　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄 清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。 答案　(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色) 归纳总结1.漂白原理的比较 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 特别提醒　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。考点2 硫酸及SO的检验 1.浓硫酸与稀硫酸的比较 特别提醒　在涉及与硫酸的反应时，要注意分析在浓度不同时的反应情况：锌和浓硫酸反应时，如果锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，Zn仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是SO2和H2的混合气体；Cu与浓硫酸反应时，如果Cu过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，两者将不再反应。 2．SO的检验 (1)检验SO时要防止其他离子的干扰。 Ag＋干扰： 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 CO、SO干扰： 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。 (2)正确操作。 被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。 题组训练5.(2014·临沂模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．途径所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32 B．与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫