离子反应教辅解答.doc

第二节 离子反应 第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习目标】 1、理解电离的概念，会书写电离方程式； 2、理解电解质、非电解质的概念。 3、培养自主学习的能力，探究从电离角度得出酸、碱、盐定义 【学习重点】 1． 电解质、非电解质的判断 2． 电离方程式的书写 一、相关知识点的回顾 1．下列哪些物质能导电？ 铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 铝 硝酸钾晶体[来源:学科网ZXXK] 烧碱固体 石墨 硝酸钾溶液 烧碱溶液 酒精 葡萄糖溶液 熔融硝酸钾 2．根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 3．物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？试举例说明。 二、预学能掌握的内容 阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容： 1． ，称作电解质。 ，称作非电解质。 [来源:学|科|网Z|X|X|K] 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。 〖知识拓展〗电解质与非电解质NaCl水溶液） (2)电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态。 （3）电解质的判断与其存在的状态无关（如固态NaCl 和熔融状态的NaCl）。 （4）能够导电的物质不一定全是电解质（如铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在）。 【思考交流】 （1）下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Cu ⑧Ca(OH)2 （2） SO2 、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？ 2．电解质电离 （1）酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了 ，产生了 。 （2） ，就叫做电离。 （3） 的式子，叫做电离方程式。 【探究活动】（1）如何正确书写酸、碱、盐的电离方程式。 （2）根据酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 物质 概念 举例 酸 碱 盐 Ca(OH)2 NH4NO3 （4）写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式.。它们是酸吗？ 三、提高训练 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 非电解质有： 2. 下列叙述正确的是 （ ） 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以铜是电解质 BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G..氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 H．CH3COOH是弱酸，所以CH3COOH是弱电解质 【达标练习】 一、选择题（每小题只有一个正确选项）[来源:学*科*网Z*X*X*K] 1．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是 （ ） A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D. NaCl晶体 2．下列关于电解质的判断中，正确的是 （ ） A．在熔融状态下能导电的物质　　　　　　 B．在熔融或溶解状态下能导电的物质 C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物　　 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 3．下列物质是电解质的 （ ） A．NaCl 固体 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．石墨 4．下列电离方程式正确的是 （ ） A.MgSO4＝Mg＋24－