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科学,实验,北京中考 篇一：2015北京中考实验探究 2015北京中考实验探究 丰台 〖科学探究〗 35 ．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。 ．探究碱的化学性质 实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色； 实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓； 实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。 ．探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl 【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余 35．（6分）（1）Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH（2）氯化钠或NaCl （3）碳酸钠溶液或二氧化碳 东城。西城 〖科学探究〗 21. （7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。 【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。 【查阅资料】 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化） 铁的氧化物均能溶于酸溶液 【进行实验】测定黑色固体的成分。 同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360 mL的集气瓶中加水，水的体积为____________mL。 33.实验3：明显的火星四射 3Fe＋2O2 越明显 实验4：稀盐酸有气泡产生 实验5：Fe 1.12 gFe3O4 2.32 g 【实验反思】270 平谷 【科学探究】 35.（5分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液，振荡溶液 呈红色。 提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？ 查阅资料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。 猜想：水分子使无色酚酞变红； Na+使无色酚酞变红； ______使无色酚酞变红。 【科学探究】 点燃 Fe3O4含碳量越高，火星四射的现象 35.（5分）OH- 门头沟 【科学探究】（共1个小题，共6分。） 35．（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。 【查阅资料】 (1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2) Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 【猜想】 ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 ：固体为NaOH ：固体为Na2CO3 【实验探究】 【反思评价】固体Na2O2应(来自:WWw.xlT 小龙文 档网:科学,实验,北京中考)保存。 ) 35.。猜想不成立 产生白色沉淀 取少量中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。 酚酞试液变红 密封 朝阳 〖科学探究〗 36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 高温 【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 【猜想与假设】剩余固体成分： I．全部是氧化钙 ．．全部是碳酸钙 在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。 【进行实验】 甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学 据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是。 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继 续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。 A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料 36．（6分） 【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙 【进行实验】 氧化钙与水反应生成的氢氧