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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第1课时 共价键(学案)
学习要求:了解共价键的本质、共价键的类型,σ键和π键的成键特征,学会判断分子中共价键的类型
一、共价键
1、定义:原子间通过共用电子对形成的化学键
2. 价键理论
σ键
⑴σ键的形成过程
①s-sσ键的形成:成键原子的s电子“头碰头”重叠形成
②s-pσ键的形成:成键原子的s电子与p电子“头碰头”重叠形成
未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键
③p-pσ键的形成:成键原子的p电子与p电子“头碰头”重叠形成
px px
未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键
σ键的特征:
π键
π键的形成:两个原子的p轨道以“肩并肩”重叠
键的特征:
知识框架:
离子键 本质:原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)
特征:具有方向性和饱和性
化学键 σ键→电子云呈轴对称(如s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键)
成键方式 π键→电子云分布的界面关于通过键轴的一个平面对称(如p-pπ键)
共价键 共价单键——一定是σ键
规律 共价三键——1个σ键、2个π键
共价双键——1个σ键、1个π键
1.共价键类型与化学性质的关系
(1)σ键:在形成σ键时,原子轨道发生了最大程度的重叠,键能大,稳定性好,且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被破坏。因此,σ键强度大,不易断裂。
(2)π键:是原子轨道沿着键轴”肩并肩”重叠形成的。π键重叠程度较小,其键能低于σ键,稳定性较差;类外,形成π键的两原子不能相对自由旋转,否则π键将被破坏。因此,π键的稳定性低于σ键,π键的电子活动性较高,含有π键的物质化学性质活泼,容易发生化学反应。例如,乙烯比乙烷活泼。
【1】下列说法中不正确的是: ( )
A、σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C、气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D、N2分子中有一个σ键,2个π键
1.下列关于化学键的说法不正确的是( )
A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力
C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间
2.对δ键的认识不正确的是( )
A.δ键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.NaOH
4.下列化合物中,属于离子化合物的是( )
A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O2
5.写出下列物质的电子式。
H2、N2、HCl、H2O
D 2.A 3.C 4.AC
2.共价键的三个键参数
概念 意义 键长 分子中两个成键原子核间距离(米) 键长越短,化学键越强,形成的分子越稳定 键能 对于气态双原子分子AB,拆开1molA-B键所需的能量 键能越大,化学键越强,越牢固,形成的分子越稳定 键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型 键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性:原子半径越小,键长越短,键能越大,分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中: X原子半径:FClBrI H-X键键长:H-FH-ClH-BrH-I H-X键键能:HFHClHBrHIH-X分子稳定性:HFHClHBrHI3、键角决定分子空间构型,应注意掌握以下分子的键角和空间构型:
分子空间构型 键角 实 例 正四面体 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+) 60° 白磷:P4 平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等 三角锥型 107°18′ NH3 折线型 104°30′ H2O 直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH 1.下列分子中,两核间距最大,键能最小的是( )
A.H B. C. D.
2.下列说法中,错误的是( )
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