选修三金属晶体导-副本简析.doc

郧县一中化学导学案编写体例设计 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体 【一课时 】】1.了解金属键的含义——“电子气理论”。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。(重点) 3.了解金属晶体的原子堆积模型。(重难点) 【重点难点】】1.请认真阅读课本~77页，划出重要知识，规范完成预内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。 2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。 3.及时整理展示、点评结果，完成。 4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题 本上，复习。课】【】 阅读教材P73倒数第1自然段以上内容，完成下列问题。 金属键 的特点是什么? 金属键 的特征和影响因素是什么? 3. 金属键对物质性质的影响 4金属晶体的性质有哪些? 二.金属晶体的原子堆积模型 阅读教材P73倒数第1自然段～P76全部内容，完成下列问题。 金属晶体的四种堆积模型的代表,空间利用率,配位数和晶胞结构 简单立方堆积: 六方最密堆积: 体心立方堆积: 面心立方最密堆积: 【预习测】 (1)晶体中有阳离子，一定有阴离子( ) (2)金属键是金属阳离子和自由电子之间的静电作用( ) (3)金属晶体随温度升高热导率越高( ) (4)金属导电与电解质溶液导电原理不同( ) 2．(2014·潍坊高二检测)下列有关金属的说法正确的是(　　) A．金属原子的核外电子在金属中都是自由电子 B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 3．(2014·郴州高二检测)下列关于金属晶体的体心立方密堆积的结构形式的叙述中，正确的是(　　)A．晶胞是六棱柱 B．每个晶胞中含有2个原子 C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含5个原子 4．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　 A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部 5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( ) A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热 6.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有　 　 ，属于分子晶体的有　 ，属于原子晶体的有　 　 ． 7.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。 】 问题1 问题2 问题3 【课内探究案】探究】 [探究背景] 仔细观察分析下列图示。 [探究问题] 1．甲、乙堆积模型的名称是什么？配位数分别是多少？形成的晶胞中含有的原子数目分别是多少？ 2．丙、丁堆积模型的名称是什么？分别按什么方式堆积？配位数分别为多少？空间利用率分别为多少？ 丁：面心立方最密堆积，按ABCABCABC……方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%。 3．甲、乙、丙、丁四种原子堆积中空间利用率最低的是哪种？数值为多少？ 2014·河东一中高二质检)物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点高于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 金属熔沸点高低的比较方法 (1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。 (2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。 (3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 (4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。 金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)： (1)金刚石和石墨的关系互为________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)金刚石和石墨晶体中碳的杂化方式分别为________、________杂化。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____