氧化还原反应(上)简析.doc

一、氧化还原反应方程式的配平 根据实验事实配平氧化还原反应的方程式。配平可按两步讨论，即首先是电子得失总数相等，和而后按物质守恒凑平。举例如下： 【例1】配平方程式。 【例2】在中性条件下，反应方程式的配平。 许多在水溶液中的氧化还原反应，在按得失电子总数相等后，可按反应物和生成物比较有余或缺来凑平。 表2-1 氧化剂、还原剂及其产物间多或少的配平原则 反应物方面多” 实例 酸性 近中性 碱性 ”＋= ”＋ ”＋ 反应物方面缺“” 实例 酸性 近中性 碱性 ” “” “” *水液中的、能和”结合；水液中、能提供”。 【例3】配平方程式。 二、氧化还原反应方程式的推断 自主招生中氧化还原方程式配平的原理与中学化学的完全相同，但难度较大，这是由于自主招生中的化学方程式经常是缺胳膊断腿的——给出的反应物和生成物常常不完整——要求应试人利用试题的信息和中学化学里学到的元素化合物知识填空补缺，可见，自主招生方程式配平难就难在：应试者必须很好的掌握中学化学学过的元素化合物的基础知识和有关氧化还原的基本概念及概念体系，还必须能够灵活应用中学化学知识理解试题给出的信息。 【例4】将高锰酸钾溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，可写出怎样的化学方程式？ 【分析与归纳】解此题最好先做实验，观察现象，取得经验。此题用现象——得到绿色透明溶液来暗示反应产物之一——，可见锰酸根呈绿色是本题的必备知识基础。锰酸根呈绿色在中学化学中是出现过的：初中化学中通过加热高锰酸钾固体制取氧气，产物之一是锰酸根，若读者确实做过该实验，实验后洗涤试管时可看到溶解锰酸根的洗涤水呈绿色。当然，这只是化学课程中的一个细节，读都不一定记得住。但此题可以考察读者是否做过实验，对实验中发生的现象是否注意。作为一个优秀中学生，应该有做实验并对实验中出现的未知现象十分好奇并通过询问留下美好印象的素质。在此基础上，我们就必然要问：还原高锰酸根的还原剂是什么？从溶液的组成看，除了别无它物。又根据基本知识可以得知，在反应中将被高锰酸根氧化，氧化产物除氧气外别无它物(为什么不会是过氧化氢？)。因此可以写出： 考虑到在水中不能大量存在，应改写为或，由于该反应是在碱性溶液里发生的，若反应物为水，产物中将出现，与碱性溶液矛盾，因此只能取反应物为。 此题是缺胳膊断腿的自主招生方程式试题的典型例子。填空补齐需要灵活应用中学化学的知识。若无绿色物质是锰酸根，又不知道如何根据溶液的组成寻找还原剂，此题将不得解。又需指出，通常这类反应写成离子方程式较好，除非试题特别注明需要写化学方程式。若此式写化学方程式，将麻烦得多，因为加入溶液的是氢氧化钠不是氢氧化钾，化学方程式需写成： 【你5】(2010·北大)在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2mol I2和3mol I2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。 【例6】(2010·北大)测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？ 【例7】受热发生歧化反应，若歧化完全，在产物的水溶液中加稀硫酸不会产生沉淀。歧化产物的水溶液的碱性明显比强。写出该歧化反应方程式。 【例8】汞与次氯酸(摩尔比)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为　　　　　　　　　；反应得到的含汞产物的中文名称为　　　　　。 【例9】(09·北大)已知(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出、，分解的化学方程式。 【例10】取两份固态加热，一份在180℃时失重10.0%，另一份在200℃时失重15.0%.请写出这两个温度下的热分解反应的方程式 【例11】保险粉是的工业俗名，它的年产量高达30万吨，是产量最大的人造无机盐之一，广泛应用于矿物浮选、染料合成、造纸、医学等工业部门.生产保险粉的方法之一是：先将甲酸与溶于甲醇的水的混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，就得到保险粉请回答： 写出甲酸法生产保险粉的化学方程式你认为此法中甲醇的作用是什么？ 保险粉的用途之一是除去中性或碱性废水里的离子，请写出配平的离子方程式. 【总结】物质在碱中发生歧化反应的机会要大一些，负价的中间价也可以发生自氧化还原反应()。最高价只能当氧化剂；最低价只能当还原剂；中间价态既能当氧化剂，又能当还原剂，还能发生自氧化还原反应(注意反应条件：