乙醇饱和蒸气压的测定简析.doc

红色为非打印字符，阴影部分为学生必填项。 材料科学与工程学院 实验报告 【2014~2015学年第一学期】 【一、基本信息】 【实验课程】 物理化学实验 【设课形式】 独立□ 非独立√ 【设课学分】 2 【实验项目】 乙醇饱和蒸气压的测定 【项目类型】 基础√综合□设计□研究创新□其他□ 【项目学时】 5 【学生姓名】 张三 【学 号】 201420601 【所属学院】 材料科学与工程学院 【系别专业】 正确填写 【实验班组】 级班组台 【同组学生】 正确填写 【实验室名】 6#-204 【实验日期】 参考格式：2015.09.16 【报告日期】 格式如前 【二、实验教师对报告的最终评价及处理意见】 老师填写部分 实验成绩： （涂改无效） 指导教师签名： 年 月 日 注：要将实验项目、实验课程的成绩评定及课程考核办法明确告知学生，并报实验管理中心备案 报告撰写与批改基本要求说明 此处为说明部分，学生在写报告之前要认真读一遍。  【三、实验预习】 ①实验目的和要求；②实验内容和原理或涉及的知识点（综合性实验）；③实验条件（实验设备、软件、材料等）④实验方法、步骤、操作过程或实验设计方案⑤根据需要合理设计实验数据记录表格。 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 1.仪器  【四、实验原始数据和实验现象记录】 ①实验预习时，根据需要合理设计实验数据记录表格；②在实验过程中认真操作，仔细观察，实事求是地做好原始记录，作为实验结果的主要依据；③实验原始数据和现象记录由实验教师签字认可后方为有效。 温度：℃，大气压力：kPa。 【实验数据记录与处理】 实验相关物理量数据的处理 温度) 压力示数（） 温度（） （） /T 20.3 -95.25 293.45 6.95 8.84650 0.00341 25.4 -93.71 298.55 8.50 9.04723 0.00335 30.5 -91.42 303.65 10.78 9.28545 0.00329 35.6 -87.80 308.75 14.40 9.57498 0.00324 40.5 -83.84 313.65 18.36 9.81793 0.00319 作ln p－1/T的图，求的沸点 ∵标准大气压为 Pa，则 ln p＝ 代入y = -4487.33435x + 24.10257得： 11.5347=-4487.33435x + 24.10257 解得：1/T＝ x ＝2.8001×10-3 K-1 ∴乙醇的正常沸点为：T＝357.130K. (t=83.980℃) ②根据l n p－1/T直线的斜率，求在实验温度区内的平均摩尔汽化热ΔvapHmΔvapHm＝－Rm＝－8.314×(－)＝ 实验所得乙醇的平均摩尔汽化热相对误差 b.通过查阅附录，得到乙醇在下的沸点 实验所得乙醇的T的相对误差： 【五、实际实验过程】 实际实验方法、步骤、操作过程或实验设计方案（设计型实验）的记录描述。 将8个称量瓶编号，在台秤上称量，依次加入在研钵中研细的KNO3，其重量分别为：g、g、g、g、g、g、g和g，再用分析天平称出准确数据，称量后将称量瓶放入放入干燥器中待用。 在台称上用杜瓦瓶直接称取g蒸馏水，装好量热器。按图连好线路(杜瓦瓶用前需干燥)。 经教师检查无误后接通电源，调节稳压电源，使加热器功率为W，保持电流稳定，开动搅拌器进行搅拌，当水温慢慢上升到比室温水高出1.5℃时读取准确温度，开始计时，同时从加样漏斗处加入第一份样品，并将残留在漏斗上的少量KNO3全部掸入杜瓦瓶中，然后用塞子堵住加样口。在实验过程中要一直搅拌液体，加入KNO3后，温度会很快下降，然后再慢慢上升，待上升至起始温度点时，记下时间，并立即加入第二份样品，按上述步骤继续测定，直至8份样品全部加完为止。 测定完毕后，切断电源，打开量热计，检查KNO3是否溶完，如未全溶，则必须重作；溶解完全，可将溶液倒入回收瓶中，把量热器等器皿洗净放回原处。 用分析天平称量已倒出KNO3样品的空称量瓶，求出各次加入KNO3的准确重量。  【六、实验结果】 实验数据的计算处理、实验现象的描述、分析等。 根据溶剂的重量和加入溶质的重量，求算溶液的浓度，以n0表示： 按Q=IUt公式计算各次溶解过程的热效应。 按每次累积的浓度和累积的热量，求各浓度下溶液的n0和Qs。 以上数据列表并作QS—n0图，并从图中求出n0=80，100，200，3