河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练化学反应速率和化学平衡(含)解剖.doc

化学反应速率和化学平衡 1．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3R(g)，该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（ ） A.用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（L·s） B.其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变 C.其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大 D.平衡时物质X与Y的转化率相等 【答案】 2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） A．增加C的量 B．加催化剂 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【答案】D 【解析】 试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，化学平衡不移动，故错； B、催化剂能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故错； C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，化学平衡不移动，故错； D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，化学平衡发生移动，故对。 故选D。 考点：化学平衡移动的影响因素 点评：影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，需要注意的是改变纯固体或液体的量、使用催化剂，化学平衡不移动，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学化学平衡的移动。 3．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加 C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数K减小 【答案】A 【解析】 试题分析：根据反应自发进行的判断△G=△H-T△S0时，反应自发，由题意可知，该反应在高温时自发，低温时逆反应自发，所以可知△H0，△S0，T很高时，△G才可能小于0，其逆反应中△H0，△S0，T越小，反应越自发，所以答案选A。 考点：考查对反应自发的判断 有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B22C2的化学反应速率。甲测得：v（A2）＝0.5 mol/（L·min），乙测得：v（B2）＝1.5 mol/（L·min），则这两位同学的测定结果 A．都正确 B．都不正确 C．甲正确，乙不正确 D．都对或都错 【解析】 试题分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（A2）v（B2）v（A2）＝0.5 mol/（L·min），v（B2）＝1.5 mol/（L·min），这两位同学的测定结果都对或都错 考点：考查反应速率计算与判断 5．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数 A、减少 B、增大 C、不变 D、无法判断变化情况 【答案】B 6．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 （ ） A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2＜Q1＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ 【答案】 7．二氧化氮存在下列平衡:2NO2(气)N2O4(气)(正反应为放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　) 　　A．温度130℃、压强3.03×105Pa　　 　　B．温度25℃、压强1.01×105Pa 　　C．温度130℃、压强5.05×104Pa　　 　　D．温度0℃、压强5.05×104Pa 【答案】　C 【解析】化学平衡：2NO2N2O4的正反应是气体体积减小的放热反应，温度较高，压强较低有利于平衡向逆反应方向移动，从而达到准确测定NO2的相对质量分子的目的。 8．下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ） A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH