河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质(含)解剖.doc

物质结构和性质 1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是 （ ） A．它的元素符号为F B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族 C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 D．该元素的单质不能和氢气反应 【答案】 2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于钡的性质的描述中不正确的是( ) A在化合物中呈+2价 B单质与水剧烈反应、放出氢气 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水 【答案】C 【解析】 试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。 考点：考查同主族元素性质的判断 3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（　　） A. 原子的核内质子数为17 B. 原子的核外有3个电子层 C. 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素 【答案】D 【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。 4．下列说法中，不正确的是（ ） A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化 D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 【答案】D 【解析】 试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。 考点：考查物质的性质、结构与能量的变化关系的知识。 下列氢化物的分子稳定性最好的是 A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 【解析】 试题分析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，选A。 考点：考查同周期元素性质递变规律。 6．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性：YZM B．离子半径：M－Z2－Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为【答案】C 【解析】 试题分析：M的非金属性比Z强，电负性要比Z强，A错；M－和Z2－的电子层结构相同，根据有电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故Z2－ M－，B错；C对；同一轨道中的电子要自旋相反，D错。 考点：元素周期表和元素周期律的应用，电子排布规则。 A．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小 C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多 D．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱 【答案】D 【解析】 试题分析：A、 P、S、Cl三种元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强。正确。B、Na、Mg、Al三种元素是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小。正确。C、F、Cl、Br是同一主族的元素，由于原子序数逐渐增大，所以三种原子的核外电子层数依次增多。正确。D.、N、O、F是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强。错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 8．我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是 A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 【答案】D 【解析】 试题分析：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，A错误；B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，B错误；C、中子数为185-72=113，C错误；D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是185Hf的一种新的同位素，D正确；选D。 考点：考查元素、同位素的概念。 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） ① CO2，② NO2，③ PCl3，④ PCl5， ⑤ BeCl2，⑥ N2 A．①④⑤ B．①③⑥