原子结构发展史和原子结构-学生版简析.doc

教学内容概要 高中化学 备课组 教师： 年级： 高一 学生版 日期 上课时间 主课题：原子结构认识发展史和原子结构 教学目标： 原子结构认识发展史； 2、原子的结构 3、同位素与质量数的意义与区别4、元素的平均相对原子质量 教学重点： 原子结构2、同位素 3、相对原子质量的几个概念 教学难点： 原子的相对原子质量 2、同位素 家庭作业： 考点及考试要求： 1、了解元素、核素、同位素的概念2、了解元素的平均相对原子质量 教学内容 【前课回顾】 首课 【知识精讲】 原子结构和相对原子质量 1、原子结构的认识过程 原子模型 开创者 特点 道尔顿 原子是坚实的实心球 汤姆孙 原子中着正电荷和负电荷 卢瑟福 带正电荷的核位于，质量主要集中在 波尔 电子在一定的轨道上绕核做高速 现代物质结构学说 原子中微粒间的数学关系： 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 负电：1.6021892×10-19 正电：1.6021892×10-19 不显电性 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 3、原子的构成： 质量数（A）＝＋ 元素的原子序数＝＝＝ 离子概念： 离子电荷 = 质子数 – 核外电子数 质子数（Z）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数 = 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数 阳离子(Xa+)：质子数 核外电子数； 阴离子(Yb-)：质子数 核外电子数 5、元素符号角标含义 的原子中（ ）。 A. 有12个中子、6个质子和6个电子 B. 有6个中子、12个质子和6个电子 C. 有6个质子、6个中子和6个电子 D. 它的质量数是18 【例2】关于下面的叙述中，错误的是（ ）。 A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为12 D. 质量数为23 【例3】元素A的原子序数是n，A2-和B3+的核外电子完全相同，则B的核内质子数是（ ）。 A. n+3 B. n+1 C. n+5 D. n-5 二、元素和同位素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 2、同位素 （1）概念：相同，不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同位素。 （2）同位素的质量数不同，核外电子数相同，相同。 （3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。 （4）同位素构成的化合物是不同的化合物，的物理性质不同，化学性质几乎相同。 （5）元素的相对原子质量（元素的原子量）：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值。 （6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行计算得出的数值。 和 B. 和 C. O2和O3 D. H2O和 【例5】11H、21H、31H、H+、H2是（ ） Ａ( 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ( 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 【例6】知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）。 A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 【注意区别】：同位素、同素异形体、相同元素构成的分子等概念。对同位素概念的需要把握两点，一是指的对象是原子，二是这两种原子的质子数相同，中子数不同（即同一元素的不同原子） 3、相对原子质量的有关计算 （1）原子相对原子质量： 元素的相对原子质量： 元素的近似相对原子质量： 元素的同位素 相对原子质量 质量数 丰度 同位素 同位素的相对原子质量 同位素的近似相对原子质量 丰度 34.969 35 75.77 36.966 37 24.23 ：氯元素的相对原子质量的计算 则：Cl元素的相对原子质量 ＝. Cl元素的近似相对原子量=【】 1. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（ ） 道尔顿提出的原子论??? 汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型?? 德谟克里特的古典原子论??? 卢瑟福的