化学竞赛模拟试卷2解剖.doc

2008年全国高中化学竞赛模拟试题二 第一题、液氨是研究较多的非水溶剂之一，液氨体系与水溶液体系有很多相似的性质。 1-1、写出液氨自偶电离的方程式 _________________________________ 1-2、已知在液氨中能发生下列两个反应： NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3 2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。 1-3、试完成并配平下列反应方程式（M为金属） (1) M＋NH3 (2) M＋NH4Cl (3) M(NH2)2 第二题、请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题。 2-1．最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素。请写出116号元素的价电子构型： ；它在元素周期表中的位置是 。 2-2．电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是 。 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．稀土元素 2-3．某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为 +4，它位于周期表的 区，其+2氧化态离子的电子构型为 ，其最高氧化态氧化物的化学式为 。 2-4．我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为 。 2-5．假设我们的世界从三维变为二维，则改变后元素周期表第2周期有 种元素。 第三题、完成并配平下列反应方程式： 3-1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。 3-2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。 3-3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。 固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 （已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9） 3-4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。 第四题、回答下列与配位化学有关的问题 4-1. 为什么[Ni(H2O)4]2+的空间结构为四面体。而[Ni(CN)4]2－的空间结构则为正方形？ 4-2. 试说明为什么[Ag(NH3)2]+的p(为7.2，而[Ag(en)]+的p(只有6.0。 4-3. 为什么[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，而在酸性溶液中[Co(SCN)6]4－ 可以存在，[Co(NH3)6]2+不能存在？ 第五题、氰氨化钙（CaCN2）是一种多用途的有机肥料，它很容易用廉价的普通化学品如CaCO3来生产，CaCO3热分解产生白色固体XA和无色气体XB，后者不支持燃烧。用碳还原XA生产灰色固体XC和气体XD，XC和XD能进一步氧化，XC与氮反应，最终生成CaCN2。 5-1．如何合成氰氨化钙，完成下列反应： （1）CaCO3 XA＋XB ( ) （2）XA＋3C XC＋XD ( ) （3）XC＋N2 CaCN2＋C ( ) 5-2．CaCN2水解产生什么气体，写出水解反应方程式 5-3．在固体化学中，CN22－离子呈现异构化，两种异构离子的酸都是已知的（至少在气态），画出这两种异构化酸的结构式，指出异构化平衡更倾向哪一侧。 第六题、6-1一种金属化合物中晶体结构为立方面心点阵，Mg原子采用类似金刚石的排列，每4个Cu原子形成四面体，相互之间共用顶点连接起来，排布在Mg原子的空隙中。请问该晶胞中有 个原子，该金属化合物最简式为 。 6-2 以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水