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化学平衡
.(08年全国理综I·11)已知:4NH4(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是C
物质
物质的量
实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol .(08年全国理综II·13)在相同温度和压强下,对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后, n ( CO )的大小顺序是 A
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
.(08年天津理综·8)对平衡CO2(g)CO2(aq) .△H=-19.75kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是D
A.升温增压 B.降温减压
C.升温减压 D.降温增压
4.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A
A该反应的焓变为正值
B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C升高温度,逆反应速率减小
D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为C
A.9 B.16 C.20 D.25
6.(08年四川理综·8)在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是D
A.T1>T2,ΔH>0
B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0
D.T1<T2,ΔH<0
7.(08年广东理基·36)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
8.(08年广东化学)△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
9.(08年广东化学15)WI2(g) ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是AD
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
10.(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1︰1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2,则Y的转化率最接近于D
A.33% B.40% C.50% D.66%
11.(08年上海化学·21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC
A.4—3—2—1 B.1—2—3—4 C.3—4—2—1 D.1—2—4—3
12.(15分)(08年全国理综II·26)红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。
(2)PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ;上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时,在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ,其分解率 al等于 ;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2 al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PC15通常分两步进行,先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是
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