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山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列说法正确的是( )
A.H(H),D(H),T(H)表示三种氢原子
B.原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
C.稀有气体元素最外层电子数均为8个
D.目前人们已发现了5000多种核素,说明发现了5000多种元素
2.下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )
A.它们都是金属元素 B.它们的原子半径相差不大
C.它们的最外层电子数相同 D.它们的最高化合价相同
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.离子还原性Y2﹣>Z﹣ B.质子数c>b
C.氢化物稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
6.对于放热反应:H2+Cl22HCl,下列说法一定正确的是( )
A.该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键,所吸收的总能量,小于形成1molH﹣Cl键,所放出的能量
D.该反应中,热能转变为化学能
7.某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论,你认为正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时,铜是负极
C.该实验电子沿导线由锌流向铜,氢离子得到电子而放出氢气
D.铜锌原电池工作时,电流由锌经导线流向铜
8.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )
A.A B.B C.C D.D
9.下列有关离子键,共价键的叙述中正确的是( )
A.离子化合物中只存在离子键,没有共价键
B.共价化合物分子中一定不存在离子键
C.构成单质的粒子中一定含有共价键
D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
10.现有X、Y两种VA族元素,下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性:XH3>YH3
B.两种元素所形成的酸的酸性:H3XO4>H3YO4
C.两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性:X2O5>Y2O5
D.两种元素形成气态氢化物的难易程度:X易于Y
11.把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,下列因素对反应速率有影响的是( )
①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液.
A.只有①② B.只有③④ C.①②③④ D.只有①②③
12.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.生成C的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度相等
C.单位时间生成n molA,同时生成3n molB
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
13.W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性质如表,下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.X在自然界中以游离态和化合态形式存在
14.将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中,充分反应后,容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )
A.n(SO3)>n(SO2) B.n(SO3)=1mol
C.1mol<n(SO3)<2mol D.n(SO2)+n(SO3)=2mol
15.现有A、B、C、D四种金属片:
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面变黑并逐渐溶解;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.
根据上述情况,下列说法中正确的是( )
A.在①中,金属片B发生还原反应
B.在②中,金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是:A>B>C>D
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