二氧化碳制取的研究课件讲述.ppt

* 人民教育出版社 九年级 化学 （上册） 二氧化碳制取的研究 都有CO2气体产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 操作方法简单、便于收集 气体不纯、CO2含量低 原料廉价易得，操作方便 不易收集、不纯 操作方法简单 原料成本高、不易收集、不纯 气体易收集 成本高，操作不方便 方案 优点 缺点 人呼吸 木材、煤燃烧 酒精、蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 探究信息： 含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。 其原理为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 实验室制取二氧化碳的原料： 石灰石（大理石）和稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？ ［温故而知新］ 气体 反应原理 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水 Ｏ2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 固 加热 催化剂 常温 固+液 大于空气 大于空气 不易溶于水 不易溶于水 A B C D E 思考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 发生装置 收集装置 气体 发生 装置 气体 收集 装置 反应物状态 反应条件：是否需要加热或催化剂　 固体和液体反应 固体和固体反应 液体和液体反应 排空气法 密度比空气大：用向上排空气法 密度比空气小：用向下排空气法 排水法难或不易溶于水，也不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 制取二氧化碳的反应原理： 固体 液体 不需加热 密度比空气大能溶于水且能和水反应 二、 请你根据你们的思路，选择下面的仪器来组装制取二氧化碳的实验装置，并设计出二氧化碳的收集和验满的实验方案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 思考与讨论： 1、实验室制取CO2的步骤有哪些？ 2、如何检验生成的气体是CO2？ 澄清石灰水 变浑浊 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 [谈收获，理新知] 1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。 2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置 可采用（ ）装置。 A B 3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置 可采用（ ）装置； 如果要加热呢？？？ A B B 课堂小结 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二氧化碳 实验室制法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 5）验满方法 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 *