二轮复习专题二化学常用计量讲述.ppt

2．思维定势，盲目想当然 (1)未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算； (2)根据pH计算二元强酸(或二元强碱)溶液中H＋(或OH－)的数目时考虑酸、碱的元数而导致错误。 (3)原子(或离子)的电子数目按最外层电子数目计算；等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等。 3．忽视氧化还原的本质及反应物“量”的问题 (1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移也可能不同，不能一概而论。 (2)电子转移的数目根据不足者进行计算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移2 mol而不是3 mol。 判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号) 1．(2011年高考大纲全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(√) 2．(2012年衡水模拟)1 mol/L的NaCl溶液中含NA个Na＋。(×) 3．(2012年临沂模拟)电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则电子转移数一定是0.2NA。(×) 4．(2012年南昌模拟)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(×) 5．(2012年中山模拟)将5 g NaCl溶解在45 mL水中，得到50 g 5%的NaCl溶液。(×) 【案例1】　(2012年南京模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA 【易错剖析】　本题易错选A或C。错选A的原因是没考虑NO与O2会反应生成NO2以及2NO2N2O4。错选C没掌握NaCl固体中不存在NaCl分子。 【答案】　D 【易错剖析】　本题A、C、D都有可能错选。错选A的原因是：不理解氨水的质量分数是按w(NH3)计算而不是按w(NH3·H2O)计算；错选C的原因是：没考虑水的电离；错选D的原因是：没记住氨水的密度比水的密度小。 [答案]　B 本小节结束 请按ESC键返回 金太阳新课标资源网 * 金太阳新课标资源网 老师都说好! 第2讲　化学常用计量 [例1]　(2012年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 [答案]　A 关于NA的判断与计算，其解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，解题时要注意以下几点： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等不能由体积计算物质的量；常温常压下气体摩尔体积未知，也不能根据气体体积计算物质的量。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2、P4等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (5)Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1；NaHSO4、NaHCO3晶体中阴、阳离子个数比均为1∶1。 3．氧化还原反应本质 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 4．弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液中c(H＋)0.1 mol·L－1，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－数目小于NA，1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目更小于NA。 5．一些特殊的反应 (1)可逆反应如1 mol N2与3 mol H2反应生成NH3的数目小于2NA。 (2)标准状况下11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数介于0.5 NA至0.75 NA之间(2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4) 1．(2012年高考新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分