人教版化学选修四2.3《化学平衡(第1课时)》ppt课件讲述.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以胆矾溶解于水为例 可逆反应与不可逆反应 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 硫酸铜晶体 饱和硫酸铜溶液 固体 溶质 溶液中 的溶质 溶解 结晶 开始：溶解速率 结晶速率 可逆反应与不可逆反应 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 可逆反应与不可逆反应 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,反应会达到一定的限度. NH3＋H2O NH3·H2O 可逆反应与不可逆反应 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？ 还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡 可逆反应与不可逆反应 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？ 1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应； 2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。 可逆反应与不可逆反应 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 正反应速率=逆反应速率 化学 平衡状态 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 二、化学平衡状态： 1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调三点 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 2、化学平衡状态的特征 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (1)逆：可逆反应； (6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 即等效平衡,稍后讨论 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 3、可逆反应达到化学平衡状态的标志： V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。 ⑴直接标志： ①速率关系： v正＝ v逆 应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则 同：同一种物质的V正和V逆才能比较 等：转化后的反应速率必须相等 逆：反应方向必须对立 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变 ①速率关系： v正＝ v逆 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * ⑵间接标志： 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 化学平衡状态 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * ⑶、特殊标志： ①对于