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老河口市高级中学3月化学周考第一套 可能用到的相对原子质量：H：l L:7 C:12 N;14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35．5 ．化学与生活，社会密切相关。下列说法错误的是 A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯 ．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 ．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 ．已知有机物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法中正确的是 A．有机物M的分子式为C H12 O3 B．有机物M属于芳香烃类 C．有机物M能发生取代、氧、加成反应．Imol Na2 CO最多能消耗1 mol有机物M ．常温下，第三周期元素，浓度均为0．l mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：NRB．Z的最高价氧化物对应的水物能溶于稀氨水 C．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好反应后，所得溶液的pH7 DY和R形成的常见化合物既含离子键又含共价键 ．下列有关实验的说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 B．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会褪去 C．除去Fe（OH）胶体中混有的C1，可采用过滤的方法 D．同温下，用pH计测定0．mol·L-l NaHCO3溶液和．mol·L-lCH3COONa溶液的pH，可证明H和CHCOOH酸性的相对强弱 ．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．14g分子式CH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA／n B．12．gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．3 NA C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为107NA D．常温下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生气体22．4L时，转移的电子数为2 NA ．已知常温下AgCl的K1．8×l010，Ag的K8．5×10 -17。若在常温下，向mL含有KCI和KI各为0．lmol/L的溶液中加入8mL ．lmol／L AgNO溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c（K）c（NO） c（Ag+c（Cl） c（） B．c（NO）c（K+）c（Ag）c（C1）c（I） C．c（K+）c（N）c（C1） c（）c（Ag） D．c（K+c（NO） c（Cl）c（Ag+） c（） ．有关下列图象的说法正确的是 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应．且催剂能降低反应的活化能、改变反应的熔变 D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀 Ⅱ氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ HO（g）CO2（g）+g） △H0在850℃时，平衡常数K=。（1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K（填“”、“”残“=”）1。 （2）850℃时．若向一容积可变的密闭容器中同时充入1． molOO、 3．mol H2O、1． molCO2和x ol H2，则：①当x2．时，上述平衡向（填“正反应”“逆反应”）方向进行。②若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则x应满足的条件是。 ③若设x5．mol和x6． mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“”、“”或“=”）。 Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca、Mg、S等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： （1）阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）。 （2）写出通电后阳极的电极反应式：在阴极区观察到的现象是：．（14分）某研究小组用下图装置制取Cl2．欲证明产生的气体中含有HC。（1）仪器B的名称为____；仪器A中反应的化学方程式为（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液 ①实验a中的现象为____。 ②上述实验a、b中不能证明产生的气体中含有HC的实验是____（填字母序号） （3）已知将HC气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，亦有白色固体析出，该实验（填“能”或“不能”）证明气体中含有HC。 （4）已知：2S232－+ I2=S4O62-+2I－。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。 I．测定X中溶解的l2。取25．00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用．