@人教版高中化学必修一第一章复习.ppt

第一章复习 从实验学化学专题 请你决策 １.指出以下实验操作上的错误： 2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ） A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 3. 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为 （ ） A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5g 化学物质及其变化 二 分散系及其分类 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。 思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？ 请写出HCl、H2SO4的电离方程式： 请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。 请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质： 下列反应是离子反应的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） Cu2+、H+、OH-、NO3- Na+、K+、H+、SO42- Ca2+、NH4+、OH-、Cl- H+、Cl-、CO32-、Na+ 第三章 复习 金属及其化合物 金属单质 常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 一、金属的性质 1.金属的物理性质：（共性） 金属氧化物 Al2O3　——　两性 酸:Al2O3+__HCl =_________________; 碱:Al2O3+__NaOH =_________________; Na、Al、Fe的盐 Na2CO3溶解度大、碱性强； NaHCO3不稳定、与盐酸反应快 Al3+、Fe3+有净水作用 ★铝盐——KAl(SO4)2·12H2O 【思考】如何检验其中的Al3+？ 特性 与CO2反应 与水反应 生成条件 氧元素价态 颜色状态 Na2O2 Na2O 淡黄色固体 白色固体 －2价 常温 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ___氧化物 ___性氧化物 －1价 加热 碱 过 6 2AlCl3+3H2O 2 2NaAlO2+H2O 能否被氧化到更高价 Fe化合价 颜色 Fe2O3 Fe3O4 FeO 黑色 黑色 红棕色 ＋2 ＋2和＋3 ＋3 能 能 不能 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 相互转化 不能 能 能否被氧化到更高价 红褐色 白色 颜色 +3 +2 Fe的价态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 与碱 与酸 Al(OH)3——两性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 弱 强 碱性强弱 不稳定 稳定 热稳定性 NaHCO3 Na2CO3 物质 HCO3— CO32— 不同原子团 小 大 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 相互转化 CaCl2 盐 NaOH 碱 CO2 HCl 酸 加H：通CO2 去H：加碱、加热 2个H+——慢 1个H+——快 H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 不反应 不反应 沉淀 明矾 　　向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失． ★铁盐和亚铁盐的检验 1、检验： Fe3+（FeCl3）的检验 ①用NaOH；②用KSCN Fe2+（FeCl2）的检验 ①用NaOH；②转化为Fe3+再用KSCN检验 Fe3+ (FeCl3 ) 　　加KSCN溶液呈红色; 　　　　　 加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+ (FeCl2) 　加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 　　加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 除杂 焰色反应是表现元素的性质，是物理变化 一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。 洗、烧、蘸、烧、观 实验探究： 四、常见离子的检验： 1.颜色反应 2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A．稀H2SO4 B．NaOH溶液