o配合物的形成和应用.ppt

专题4:分子空间结构与物质性质 【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。 【实验2】 取5ml饱和硝酸铜、氯化铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。 Cu 2+ +2NH3 ?H2O == Cu（OH）2 +2 NH4 + 蓝色沉淀 深蓝色溶液 (1)先有蓝色沉淀生成： 【实验1现象】 (2)后沉淀溶解生成深蓝色溶液： (氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。) Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 【实验2现象】 与实验1现象相同 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 [Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为： [Cu(NH3)4]2+是一种深蓝色的复杂离子。在[Cu(NH3)4]2+ 中，Cu2+位于[Cu(NH3)4]2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。 类似H++NH3=NH4+ Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎样结合成[Cu(NH3)4]2+的呢？ 在水溶液中，铜离子与氨分子之间的化学键是由氨分子中的N原子提供的孤对电子对进入铜离子的空轨道，铜离子与氨分子中的N原子通过共用N原子提供的孤电子对形成配位键。 2.配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等 1.配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。 一、配合物的形成 [ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42- 中心离子 配位体 配位数 外界离子 内界 外界 配 合 物 3.配合物的组成 硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4的电离 [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- 内界难电离 中心原子：通常是金属元素（离子和 原子），少数是非金属元素，例 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni， B(Ⅲ)，P(Ⅴ)…… 配位体：含孤电子对的分子和离子。 如： F－，Cl－， Br－，I－， OH－， CN－，H2O，NH3，CO … 配位原子：具有孤电子对的原子。如： N、O、F、 Cl、S等。 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？ 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO 课本P77问题解决2 2.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界 [Co(NH3)5Cl]Cl2 3. K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。 4 练习 1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 B 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 提示：先写出两者的电离方程式进行比较。 课本P77 问题解决3 实验方案： 1、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2 反式 顺式 （极性） （非极性） 4.配合物的异构现象： 配合物化学组成相同，但原子间连接方式或空间排列方式不同而引起配合物结构性质不同的现象。 二、配 合 物 的 应 用 【实验1 】 在5﹪的硝酸银溶液中逐滴加入2 mol·L-1氨水,直至生成的沉淀恰好全部溶解为止,制得银氨溶液。取银氨溶液5mL于试管A中加入10﹪的葡萄糖,将试