《物质的分离和提纯》教学案1.doc

化学实验基本方法（） 混合物的分离和提纯 知识与技能：掌握混合物的分离和提纯的概念和区别，掌握过滤和蒸发的原理和方法 过程与方法：学会正确的实验操作方法 情感、态度与价值观：树立严谨的科学实验态度，掌握正确的科学实验方法。 【复习回顾】你学过哪些物质分离与提纯的方法？ 一．过滤与蒸发 1．过滤——适用于的分离 （1）主要仪器：、烧杯、、铁架台、滤纸等。 （2）简易装置图　　 （3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题： “一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量使滤纸紧贴。 “二低”：滤纸边缘应略漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。 “三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。 【思考讨论】如何洗涤沉淀？ 。 2．蒸发——适于提取溶于溶剂中的溶质 （1）主要仪器：铁架台（附铁圈）、、酒精灯。 （2）简易装置图（3）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： ①在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止。 ②加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干。 ③热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇冷引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。 【实验探究】粗盐的提纯 主要成分NaCl外还含有泥沙和Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。 步 骤 现 象 溶解： 称取约4g粗盐加到约12mL水中，用　　　　搅拌，直至食盐全部溶解为止。 固体食盐逐渐，食盐水略呈。 ②过滤：将烧杯中的液体沿倒入漏斗中，若烧杯中的溶液浑浊，再一次 不溶物留在上，液体沿漏斗　 　流入另一烧杯中 ③蒸发：将滤液倒入中，加热同时用，待出现较多时停止加热。 水分蒸发逐渐析出 【思考讨论】上述整个过程中，次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 溶解时：过滤时：蒸发时：三．除去粗盐中可溶性杂质 粗盐经过溶解过滤除去泥沙，蒸发结晶后除主要成分NaCl外还含有、、等可溶性杂质。 【思考讨论】 1．除杂试剂的选择（原则：不增、不减、易分离） 阅读课本资料卡片的溶解性表，填写下列空格 杂 质 加入试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 2．试剂加入的先后顺序 在实际操作中，由于所加入的试剂往往是的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去原杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。 【思考讨论】 （1）为除去溶液中的杂质Na2SO4，所加BaCl2是应是过量的，过量的BaCl2是怎样除去的？ （）为除去过量的BaCl2溶液中的杂质CaCl2所加Na2CO3溶液应是过量的，过量Na2CO3是怎样除去的？ （）为除去溶液中的杂质MgCl2，所加aOH是应是过量的，过量的aOH是怎样除去的？ （）过滤操作是在哪一个环节进行？ 3．结论 在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前过滤操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是 （1）（2）（3）课时作业 ．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　　) A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网 ．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是(　　) A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热 ．下列做法不正确的是(　　) A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的 B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌 D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清 ．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　) A．溶解、过滤、蒸发、加热B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热 ．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是(　　) A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部 B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 ．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方