《物质的量》教学案.doc

物质的量 学习目标 1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。 2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算 学习过程 ●主动学习 一、物质的量 定义： 符号： 单位： 规定： 阿伏加德罗常数： 例如： 1molO2中含有 1molH2中含有 1molFe中含有 1molCO2中含有 注意： 用物质的量来描述的对象是 。 回答下列问题： (1)0.5mol水中含水分子数______________； (2)1mol金刚石中含碳原子数____________； (3)0.5mol电子含电子数______________； (4)2mol钠离子含钠离子数_____________； (5)3.01×1023个CO2的物质的量___________； (6)N个C的物质的量____________。 通过上述计算总结：物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系： 课堂探究： 1mol水中含有多少摩尔氢原子?多少摩尔氧原子? 说明： 练习1：0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________个H2O。 2H2 + O2 = 2H2O可知反应物与生成物物质的量的关系为 练习2：写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。 （1）氢氧化钠和盐酸反应 ； （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ； （3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ； （4）过氧化氢分解生成氧气和水 。 二、摩尔质量 定义： 符号： 单位： 当质量单位为克时，