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思考与交流 水的生成(H2+O2)与电解,二次电池的放电与充电，CO2和H2O 在植物体中进行光合作用生成糖与糖在人体内氧化成CO2和 H2O，它们是否属于可逆反应？ 在一个恒温恒容密闭容器中充入1molN2与3molH2,一定条件下随着反应的进行，正反应速率v正与逆反应速率v逆如何变化。 定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到一定程度，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 作业 完成课本53页到57页习题 完成导学案81页到94页 * 第三节（2） 化 学 反 应 的 限 度 你知道的可逆反应有哪些? CO2+H2O?H2CO3 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 SO2+H2O?H2SO3 Cl2+H2O?HCl+HClO H2+I2?2HI Δ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 Δ NH3 +H2O NH3 ·H2O 2NO2?N2O4 Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 1、定义：在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 可逆反应 2、可逆反应的特点 (1)正反应和逆反应发生的条件相同 (2)正反应和逆反应同时发生 (3)反应物与生成物同时存在（转化率100%） (4)正反应与逆反应能量类型的转化互逆 t1 时间（t） 0 反应速率 化学平衡状态 v逆 v正 试分析化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应(前提) ②等：平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且都大于0，即v正=v逆0. (实质） ③动：是指动态平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应 仍在不断进行，而不是反应已经停止. ④定：平衡时，混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的百分含量保持一定.(标志） ⑤变：化学平衡状态是在给定条件下的一种特殊状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡可能被破坏，在新条件下重新建立新的平衡。 平衡状态的判断 ②哪些说法可以说明反应H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)(恒温恒容密闭)已达到平衡状态？ Δ ①哪些说法可以说明反应 (恒温恒容密闭)已达到平衡状态？ N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 *
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