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学习目标 1.了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属； 2.知道常见金属的化学性质（与氧气、稀盐酸和稀硫酸、盐溶液的反应）； 3.初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应，体会金属的化学活动性与化学反应现象的关系； 4.学会运用对比实验探究金属化学活动性的方法。 课堂小结： 这节课我们的收获有？ 课堂练习： * * * * 金属的某些物理性质及其应用 金属的应用 金属具有的物理性质 铁、铝制作炊具、热交换器 铜、铝制作电线、避雷针 灯泡钨丝、水银温度计 金银首饰、金属纽扣 铁用于制作刀具、锤子、机床地坐等 金箔、铝箔，铜丝 导热性好 导电性好 熔点高 沸点高 具有金属光泽 硬度大 密度大 延展性好 一 、金属的性质 （一）金属的物理性质： 共性：大多数金属都有 光泽，具有良好的 . 性、 性和 性；密度、硬度 ，熔点、沸点 。 个性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，铁具有磁性，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。 金属 导电 导热 延展 较大 较高 回忆交流：下列燃烧的实验现象 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO 点燃 点燃 （表面变暗） 实验探究1：金属与氧气的反应 1.观察生活：铝是具有银白色金属光泽的金属，生活中的铝制品新制成的都比较光亮，可暴露在空气中时间长了，都会变暗，你知道这是为什么吗？ 2.观察实验：铜片在空气中加热。 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ? 2CuO （表面变黑） 小知识：氧化铝膜结构致密，可防止内层的铝继续氧化，起保护作用。 1.金属与氧气反应 常见金属的化学性质 铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验 现象 化学方程式 结论 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 表面变暗，失去金属光泽 表面由红色变成黑色 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ? 2CuO Fe、Mg 、 Al、Cu都能与氧气反应； 点燃 点燃 发生化合反应生成金属氧化物 根据金属与氧气能否反应以及反应的难易或剧烈程度，可以得出金属活动性顺序 。 MgAlFeCu Au Au一般不与氧气反应 实验探究2：金属与稀酸的反应 提出问题：镁与醋（含醋酸）作用有气泡，且放出大量的热，金属遇稀酸都反应吗？现象会有不同吗？ 小组合作实验： 甲组：做金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸； 乙组：做金属镁、锌、铁、铜与稀硫酸。 实验指导：在已放入金属的试管中分别滴加等量的相同的稀盐酸（或稀硫酸）。观察有没有气泡？比较一下它们反应的快慢如何？ 2. 金属与（稀）酸溶液反应 反应物 反应现象 速率比较 反应方程式 稀盐酸 或 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 . 气泡产生， 反应速率 。 气泡产生 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 常见金属的化学性质 发生反应生成金属化合物和氢气 Mg＞Zn＞ Fe＞Cu 根据金属与酸能否反应以及反应的速率快慢，可以得出金属活动性顺序 。 MgZnFeCu 不反应 . 气泡产生， 反应速率 。 . 气泡产生， 反应速率 。 有大量 有大量 有少量 很快 较快 缓慢 无 MgAlZnFeCu Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点： 单质 化合物 单质 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Zn+ H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4 讨论与分析 由一种单质跟一种化合物