氢氧化铝的性质与制备(公开课课件)_591847.ppt

学习目标 线索呈现： Company name 氢氧化铝的性质与制备 请总结归纳实验室制备Mg(OH)2? 氧化铝 （已学） 氢氧化铝 铝盐 （明矾） 制备 性质 特殊金属（铝）的化合物 铝三角 的转化 （课后） 【活动一】 阅读图文 提取信息 斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。 Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3可溶于酸 Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。 【活动一】 阅读图文 提取信息 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 【活动二】 动手实践 自主探究 如何在实验室中制备氢氧化铝？ 提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 分析思路： Al(OH)3 Al3+ OH- 可溶性铝盐 碱 【活动二】 动手实践 自主探究 方案一： 方案二： 往 Al2(SO)4中,逐滴加入氨水； 往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液。 更优方案？ 【活动二】 动手实践 自主探究 实验提示 ①逐滴滴加试剂至过量，边滴边振荡。 ②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。 【实验总结与反思1】 Al2(SO4)3溶液 氨水 现象 生成白色胶状物质，继续滴加氨水，沉淀不溶解 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4 Al(OH)3不溶于弱碱 【实验总结与反思1】 Al2(SO4)3溶液 NaOH 溶液 现象 生成白色胶状物质，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 ↓ +3Na2SO4 溶解 Al(OH)3 NaOH Al(OH)3可以与NaOH反应 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3可溶于NaOH等强碱 【实验总结与反思2】 任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。 【实验总结与反思3】 Al(OH)3具有两性（为两性氢氧化物） Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。 由性质1、3可得出 Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应 巩固与提升 设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O在水中可电离出Al3+。 资料在线 明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂。在水中可发生电离，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 。 已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为白色沉淀。 明矾中铝元素的检验 明矾 沉淀消失 白色沉淀 NaOH溶液 NaOH溶液 溶液 水 明矾 沉淀消失 白色沉淀 　氨水 NaOH溶液 溶液 水 先白色沉淀，后沉淀消失！ 结论2：氢氧化铝既可以与酸又可以与强碱 反应生成盐和水。（两性氢氧化物） 结论3：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。 结论1：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀。 想一想 Company name 实验报告展示！ * Al(OH)3溶于强碱的性质可用于Al3+的检验。 *