《化学反应一般原理.ppt

§2.1 基本概念和术语 §2.2 热化学 §2.3 化学反应的方向 §2.4 化学平衡及其移动 §2.5 化学反应速率 §2.1 基本概念和术语 一、体系和环境 二、状态和状态函数 三、过程和途径 四、热和功 五、热力学能和热力学第一定律 §2.2 热化学 一、等容反应热、等压反应热和焓 二、热化学方程式 三、盖斯定律 四、生成焓 标准态： 溶液中的溶质：浓度1mol/L的理想溶液，以cɡ表示 气体：分压为标准压力（pɡ ）的理想气体 液体和固体的标准态：标准压力（pɡ ）下的纯液体或纯固体 温度可以任意选择，一般为298.15K §2.3 化学反应的方向 一、化学反应的自发性 二、熵——体系的混乱度 三、热力学第二定律 四、吉布斯自由能 二、标准吉布斯自由能 三、?G与温度的关系 一、可逆反应和化学平衡 二、经验平衡常数 三、标准平衡常数 四、多重平衡规则 五、标准平衡常数计算 六、化学平衡的移动 一、化学反应速率概念 二、化学反应速率方程式 三、反应速率理论 四、影响化学反应速率的因素 碰撞理论 过渡态理论 3、活化能（Ea）概念 活化分子：具有一定能量的分子才能参加反应，这些分子叫活化分子。 活化能：活化分子平均能量与所有分子平均能量的差值。 活化能Ea与热效应的关系：根据化学反应微观可逆性 原理：正反应和逆反应必须通过相同的过渡态。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 活化能Ea与热效应的关系 正反应和逆反应必须通过相同的过渡态。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 化学反应： 3、化学反应的标准摩尔熵变 等温条件： 可逆过程的热效应 4、熵和热效应的关系 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三、热力学第二定律 1、所有自发过程 热力学第二定律： （克劳修斯不等式） 2、孤立体系 实际中：孤立体系＝敞开(封闭)体系＋环境 ?S体系 + ?S环境 0 自发过程 ?S体系 + ?S环境 ＝0 可逆过程 ?S体系 + ?S环境 0 不能发生 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 四、吉布斯(Gibbs)自由能 热力学第二定律，对于自发反应: 只做体积功，不做其他功的等温等压反应： 结论：在等温等压反应中，若系统只做体积功，不做其他功，若?H-T?S≤0，那么该过程可自发进行。 定义： G，吉布斯自由能，状态函数 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 有关规律： ?H0, ?S0，?G0 ?H0, ?S0，?G0 ?H0, ?S0，?G由T决定，T高对反应有利 ?H0, ?S0，?G由T决定，T低对反应有利 自发 不能进行 平衡状态 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 五、标准生成吉布斯自由能 ：由元素稳定单质生成1 mol某物质时的吉布斯自由能变，单位:kJ.mol-1，是相对值 2、由标准吉布斯自由能求算反应的吉布斯自由能变化 对于化学反应： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 六、 ?G与温度的关系 已知298 K时的 如何求其他温度下的