《山西省怀仁县巨子学校高一化学必修一课件：物质的量浓度.ppt

物质的量在化学实验中的应用 [来源:学_科_网] 容量瓶 2、使用容量瓶的注意事项 二、一定物质的量浓度的溶液的配制 思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器: 1.计算 配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量: 解：n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g ２.称量 用托盘天平称量５.9克氯化钠固体 . 托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ３.溶解 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？ 答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中. ４.转移 ５．洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀. ６．定容 向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加蒸馏水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ，使溶液的凹液面与刻度线相切.　 ７．摇匀 将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀． 8.装瓶，贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。 小结 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒　 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签 实验中的误差分析 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( )　　 4.定容时仰视观察液面；( ) 5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （ ） 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 二、浓溶液配制稀溶液[来源:学_科_网] 配置原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） The End Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 溶液稀释的计算 【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. C