《氮的循环.pptVIP

一、氮气：结构、性质、用途、 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 科学探究 在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2 4、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 二、硝酸 1、物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸 2、化学性质 （1）酸性 【猜一猜】浓HNO3要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。你能否得出硝酸可能有的性质？ （2）不稳定性 4HNO3（浓） ===== 2H2O+4NO2↑+O2↑ 【演示】浓硝酸与稀硝酸分别与铜片反应。 现象： 浓硝酸：剧烈反应，铜片溶解，生成大量红棕色气体，溶液变蓝色； 稀硝酸：反应较缓慢，铜片慢慢溶解，生成大量无色气体，遇空气逐渐变为红棕色。 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【思考】 请对上述反应两个反应进行氧化还原分析：①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物? ②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?③硝酸在反应中的作用是什么? 小结：反应规律 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属； ②一般，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。 ③硝酸浓度越浓，氧化性越强 氧化性：浓硝酸稀硝酸 ④常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”； ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 ⑥硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应 资料卡片 1、氨气中氮元素的化合价是多少？ 2、氨气具有什么性质？ －3 还原性 ——从氧化还原角度来研究氨气 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （3）、氨的催化氧化---氨的还原性 4NH3＋ 5O2 ＝ 4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： 催化剂 （4）、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂等 HNO3+NO NH3 NO NO2 N2 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①、铵盐不稳定 ②、铵盐与碱反应，生成氨气 化学性质： NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O △ NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ （5）、铵盐 物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （a）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （b）原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （c）制取装置：固固加热装置 棉花的作用： 防止空气对流 △ （6）、氨的实验室制备 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。 Evaluati