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【考点练透】 1.25 ℃时,在等体积的①pH=0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH=10 的 Na2S 溶液、④pH=5 的 )。 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 解析:①pH=0的 H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,c(OH-) =10-14 mol·L-1,H2SO4溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1;②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1;③pH=10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H+)=10-4 mol·L-1;④pH=5的NH4NO3溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H+的物质的量,其比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。 答案:A 2.在一定条件下,相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离 出来的c(H+)分别是 1.0×10-a mol·L-1 和 1.0×10-b mol·L-1,在 )。 此温度下,则下列说法正确的是( A.a<b B.a=b C.水的离子积为 1.0×10-(7+a) D.水的离子积为 1.0×10-(b+a) 解析:加酸抑制水的电离,加易水解的盐促进水的电离,则a>b,A和B选项错误;由题意可知,两种溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是1.0×10-b mol·L-1,而水电离产生的 c(H+)等于水电离产生的c(OH-),所以硫酸溶液中c(OH-)是1.0×10-a mol·L-1,Kw=1.0×10-(b+a),D选项正确。 答案:D 考点二 考向1 溶液的酸碱性与 pH 计算 混合溶液酸碱性的判断 [例3] 判断下列溶液在常温下的酸碱性( 在括号中填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( )。 (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合( )。 (3)相同浓度氨水和 HCl 溶液等体积混合( )。 (4)pH =2 的HCl 和pH = 12 的NaOH溶液等体积混合 ( )。 (5)pH = 3 的 HCl 和 pH = 10 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ( ( 合( )。 (6)pH = 3 的 HCl 和 pH = 12 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 )。 (7)pH=2 的 CH3COOH 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混 )。 (8)pH=2 的 HCl 和 pH=12 的氨水等体积混合( )。 答案:(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 解析:(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合,恰好中和,溶液呈中性。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合,生成强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性。(3)相同浓度氨水和HCl溶液等体积混合,生成强酸弱碱盐,NH水解使溶液呈酸性。(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合,恰好中和,溶液呈中性。(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,HCl过量,溶液呈酸性。(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合,NaOH过量,溶液呈碱性。(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性。(8)pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性。 [方法技巧]酸碱混合的定性判断。 几种常见的酸碱混合情况: (1)等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液等体积混 合后溶液pH>7(由生成的强碱弱酸盐水解决定)。 (2)等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混 合后溶液pH<7(由生成的强酸弱碱盐水解决定)。 (3)等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后 溶液pH=7(因生成的强酸强碱盐不水解)。 (4)pH 之和为14 的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH= 7(与酸、碱的几元无关)。 (5)pH
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