人教版初三化学第二单元课题3制取氧气.pptx

课题3 制取氧气教学目标知识与技能 1．初步学习探究氧气性质实验的操作；　2．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；　3．知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；　4．认识分解反应、催化剂和催化作用。过程与方法 通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。情感态度与价值观 培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。重点1．氧气的制法及实验操作；2．催化剂的概念的理解及催化作用。难点1．实验室制取氧气的反应原理； 2．催化剂和催化作用的概念。一、实验室制取氧气的方法 1．分解过氧化氢　2．加热氯酸钾　3．加热高锰酸钾　1．分解过氧化氢制取氧气实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？带火星的木条木条熄灭现象结论木条不能复燃常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气很少，不足以使带火星木条复燃。二氧化锰带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。木条复燃　现象结论二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出氧气使带火星的木条复燃。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象结论木条又重新复燃　 二氧化锰仍然起作用 。说明氧气是过氧化氢溶液产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的概念：催化剂的特点：一变：化学反应速率变但是产率不变；二不变：质量不变、化学性质不变。用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中促进有害气体的转化；用于酿造和制药工业。催化剂的作用：简单装置1．分解过氧化氢制取氧气二氧化锰文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气反应原理：（催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：收集装置：H2O2 H2O + O2MnO2符号表达式：①反应物的状态 ②反应的条件（是否需要加热、催化剂等） 由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热制取气体的装置。①气体的密度②气体的水溶解性由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。固液不加热型长颈漏斗分液漏斗使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体（用排水法收集）有较大气泡从瓶口出现时，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。验满：检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2．加热高锰酸钾制取氧气反应原理： 文字表达式： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 符号： 由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热型制备气体的装置。发生装置：收集装置：排水法、向上排空气法收集气体的装置。加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：①连接仪器后（从左到右，从下到上） 查：检查装置的气密性。② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管。③ 定：将试管固定在铁架台上。（铁夹夹在距离试管口1/3处）④ 点：点燃酒精灯，试管均匀预热后，固定在试管底部加热。⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥ 离：把导管移出水槽。⑦ 熄：熄灭酒精灯。茶庄定点收利息加热高锰酸钾制取氧气装置 验满：（排水法）如果集气瓶口有较大气泡出现，说明气体收集满了。 （向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项试管口略向下倾斜，防止有些固体试剂受热时放出水蒸气，水蒸气冷凝回流至热的试管底部，炸裂试管。药品平铺在试管底部，便于均匀受热。试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，堵塞导管。棉花不要离高锰酸钾太近，防止发生装置爆炸。发生装置的导管稍露出橡皮塞，便于生产的气体的排出；集气瓶中的导管要尽量靠